化学一轮精品复习学案：4.2 富集在海水中的元素氯.doc

第二节 富集在海水中的元素——氯 【高考】【】 2Na＋Cl22NaClCu＋Cl2CuCl2＋Cl22FeCl3（产生棕色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 ②与非金属反应 如：H2＋Cl22HCl发出苍白色火焰，生成?? H2＋Cl22HCl ③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应 Cl2＋H2O＋HCl ⑤与某些还原性物质反应 如：a.2FeCl2＋Cl22FeCl3 b.2KI＋Cl22（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） c.SO2＋Cl2＋2O = 2HCl + H2SO4 ⑥与某些有机物反应 如：a.CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应） b.CH2=CH2＋Cl22ClCH2Cl（加成反应） 二.次氯酸和次氯酸盐的性质 1.次氯酸(HClO) (1)弱酸性：酸性比碳酸弱。 (2)不稳定性：2HClO2HCl + O2↑，氯水要现用现配制，保存在棕色试剂瓶中。 (3)强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。 2.漂白粉 （1）主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2漂白原理是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉2Cl2＋2Ca()2=== CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ，MnO2 是氧化剂，HCl是还原剂。 浓盐酸表现还原性和酸性 2.工业制法 化学方程式为： 四、卤素及其化合物的特性和用途 (1)氟 ①无正价和含氧酸、非金属性最强，F－的还原性最弱。 ②与H2反应在暗处即爆炸。 ③2F2＋2H2O===4HF＋O2。 ④HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸点最高。 (2)溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发。 ②Br2易溶于有机溶剂。 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。 (3)碘 ①I2遇淀粉变蓝色。 ②I2加热时易升华。 ③I2易溶于有机溶剂。 ④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。 (4)卤化银 ①AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶于水，AgI黄色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。 ②除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相。 ③AgI可用于人工降雨。 ④I2与Fe反应产生FeI2，其他卤素单质生成FeX3。 五、卤素离子的检验方法 1．AgNO3溶液——沉淀法 2．置换——萃取法3．氧化——淀粉法检验I－ 【热点难点全析】 一、氯水的成分及性质 1．成分：三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(ClO－、Cl－、H＋、OH－)。 2．性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质。 (1)Cl2的强氧化性；(2)HCl的强酸性；(3)HClO的强氧化性、弱酸性；(4)Cl－的性质。 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下： 参与反应的微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释 Cl－ AgNO3溶液 白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ H＋ Na2CO3固体 有气泡产生 2H＋＋CO===CO2↑＋H2O HClO 有色布条 布条颜 色褪去 HClO具有强氧化性 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释 Cl2 FeCl2溶液 溶液由浅绿色 变为棕黄色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Cl2、H2O SO2 氯水颜 色褪去 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl HClO、H＋ 石蕊溶液 先变红 后褪色 酸性和漂白性 3．新制氯水、久置氯水及液氯成分比较 名称 新制氯水 久置氯水 液氯 物质类别 混合物 混合物 纯净物 微粒种类 Cl2、HClO、H2O、H＋Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ Cl2 4.平衡Cl2+H2OH+Cl+HClO影响影响因素 对平衡的影响 应用 加入可溶性氯化物 c（Cl－）增大，平衡左移 ①用排饱和食盐水的方法收集Cl2 ②用饱和食盐水的方法除去Cl2中的杂质HCl 加入浓盐酸 c（Cl－）和 c（H＋）都增大，平衡左移 ①氯酸盐和次氯酸盐与浓盐酸反应制取Cl2 ②测漂白粉中的“有效氯” Ca(C1O)2 ＋4HCl(浓)== CaC12 ＋2 Cl2↑+3 H2O 当加入CaCO3或Na2CO3 c（H＋）减少，平衡右移 制取浓度较大的HClO 加入碱溶液 c（HClO）和c（H＋）都减少，平衡右移 ①用浓碱液来吸收未反应完的Cl2，防止环境污染 ②工业制漂白粉