化学人教版选修四第三章 水溶液中的离子平衡——教师.doc

第一节 弱电解质的电离 第一课时——强弱电解质及其电离电离方程式的书写 学习目标： 1、会区分电解质、非电解质及强、弱电解质 2、能说出常见的强弱电解质 3、会书写强弱电解质的电离方程式 4、记住常见的弱电解质 预习提纲 一、强电解质和弱电解质 1、电解质与非电解质的判断 电解质是指在 或 能导电的 ；非电解质是指在和 不能导电的 。 说明(1)单质 电解质，也 非电解质。 (2)在水溶液里能够导电或熔融状态下能够导电，两个条件中只要具备一个即可。 (3)在溶液里或熔融状态时，化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。如氨、二氧化碳、五氧化二磷等的水溶液能够导电，但是属于。 (4)电解质溶液的导电能力由 与 来决定。 (5)电解质一般有、 、 和离子型氧化物。 2、强电解质和弱电解质比较 强电解质 弱电解质 定义 化合物类型 化合物及某些具有 的共价化合物 某些具有 的共价化合物 电离程度 电离过程 不可逆，无 平衡可逆，存在 平衡 溶质微粒 有 、 ，不存在 分子 既有 、 离子，又有 分子 实例 绝大多数 ： 酸： 碱： 酸： 碱： ※ 知识点记忆： 1、常见的弱电解质 弱酸： 一元弱酸 HF、HClO、CH3COOH、HAlO、苯酚 ； 二元弱酸 H2CO3、H2SO3、H2S、H2SiO3、 ； 三元弱酸H3PO4 ； 弱碱： NH3·H2O 、难溶性碱 ； 水。 2、弱电解质电离的特点 弱电解质的电离是 微弱 的、_可逆_的、__吸热___的、 分步 的。 例1 下列物质：a、氨水 b、液态HCl c、Fe d、固体BaSO4 e、冰醋酸 f、SO2 g、Na2O h、CO2 i、NH3 j、NaCl固体 k、KOH溶液l、蔗糖 其中能导电的有 ，属于电解质的有属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有 例2 按要求书写下列物质的电离方程式： （1） CH3COOH NH3?H2O H2CO3 H2SO4 （2）NaHSO4溶液中 熔化时 NaHCO3溶液中 ②熔化时例2（1）CH3COOH CH3COO- + H+ NH3·H2O NH4+ + OH- H2CO3 HCO3- + H+ HCO3- CO32- + H+ H2SO4 = 2H+ +SO42- （2）NaHSO4 =Na+ + H+ +SO42- NaHSO4 =Na+ + HSO4- NaHCO3 =Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- NaHCO3 =Na+ + HCO3- 【课堂练习】 1、下列物质导电能力最差的是( ) A. 熔融氢氧化钠 B.盐酸 C. 石墨 D. 固体氯化钾 2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的化合物是（ ） A．CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 3、下列化合物属于弱电解质的是（ ） A．HClO4 B.Ba（OH）2 C.CO2 D.HF 4、关于强弱电解质的叙述下列正确的是（ ） 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。 强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子。 弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质弱。 5、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ） 用HNO2作导电实验，灯光较暗 HNO2是共价化合物 C.亚硝酸不与氯化钠反应 D．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液的C(H+)为7.1×10-3mol/L 6．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（ ） A．水溶液的导电能力很差 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．熔化时不导电 D．溶液中已电离的离子和未电离分子共存 7．下列图象是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液的导电性能（I）随新物质加入量（m）的变化曲线图。以下四个导电性实验，其中与A 图变化趋势一致的是 （2） ，与B 图变化趋势一致的是 1）（3） ，与C 图变化趋势一致的是 （4） 。 (1)Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 (2)醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量