化学选修三期中检测.doc

树人教育培训学校2015年四月份期中模拟考试 高二化学试题 注意：1考试时间：90分钟，满分100分。 2考试范围：化学选修三全册。 3请将答案写在答题卡上。 4试卷共22个小题，其中单项选择题18个，非选择题4个。 一、单项选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（ ） A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 2．下列各组微粒中，都互为等子体的是(　　) A．CO、NO、NaH、N2　　 B．SO2、NO、N、CNO－ C．CO、NO、BeCl2 D．SiF4、SiO、SO、PO 3．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是(　　) 4．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　) A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 5．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是(　　) A．CO2和CS2 B．NaCl和HCl C．H2O和CH4 D．O2和HBr 6．下列判断正确的是(　　) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．晶体中一定存在化学键 D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60° 7．下列物质的性质与氢键无关的是(　　) A．冰的密度比水的密度小 B．氨气极易溶于水 C．SbH3的沸点比PH3的高 D．溶解度：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛 8．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是(　　) A．CO2 B．H2O C．CO D．CCl4 9．(2014·荆州中学检测)下列各组微粒的空间构型相同的是(　　) ①NH3和H2O　②NH和H3O＋　③NH3和H3O＋　④O3和SO2　⑤CO2和BeCl2　 ⑥SiO和SO　⑦BF3和Al2Cl6 A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥ 10．下列有关叙述正确的是(　　) A．只含有离子键的化合物才是离子化合物 B．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体 C．由于I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低 D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 11．(2014·长沙模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。 C．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 12．下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　) ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定　⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦ 13．以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　) A．H3O＋ B．BF3 C．CCl4 D．PCl5 14．(2014·试题调研)关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　) A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C．内界和外界中的Cl－的数目比是12 C．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 15．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是(　　) A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH 16．六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高