化学选修四3.2水的电离和溶液的酸碱性.doc

教 案 课题：第二节 水的电离和溶液的酸碱性(一) 授课班级 课 时 1 教 学 目 的 知识 与 技能 知道水的离子积常数， 过程 与 方法 1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。水的离子积。水的离子积。 1、H2O + H2O H3O＋ + OH- H2O H＋+ OH- H2O的电离常数K＝＝ 水的离子积25℃ K W= c（）· c（）= = 1×10－14。 4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。 对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水， 5、KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H＋)H2O == C(OH―)H2O KW== C(H＋)溶液·C(OH―)溶液 二、溶液的酸碱性与pH 1、溶液的酸碱性 稀溶液中25℃： Kw = c（）·c（）=1×10-c（）c（）=1×mol/L 酸性溶液：c（） c（）, c（）1×mol/L 碱性溶液：c（） c（）, c（）1×mol/L c（）1×mol/L 教学过程 教学步骤、内容 方法手段活动 [实验导课］用灵敏电流计测定纯水的导电性。 现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。 说明：能导电，但极微弱。 分析原因：纯水中导电的原因是什么？ 结论：水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH― ，发生电离的水分子所占比例很小。水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： [板书] 第二节 水的电离和溶液酸碱性 一、水的电离 [讲]水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。 [投影]水分子电离示意图： 实验测定：25℃ c（）= c（）=1×mol/L 100℃ c（）= c（）= 1×mol/L [板书] 1、H2O + H2O H3O＋ + OH- H2O H＋+ OH- H＋和OH―浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数。 [板书]2、 H2O的电离常数K＝＝ 在25℃时，实验测得1L纯水mol)只有1×mol H2O电离，因此纯水中c（）＝c（）＝ 1×mol/L。电离前后， H2O的物质的量几乎不变，c（ H2O）可以看做是个常数，25℃ c（）= c（）=1×mol/L ［讲］因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此，C(H2O)可视 为常数，则C(H＋)·C(OH―)==K电离·C(H2O)。常数K电离与常数C(H2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积常数，简称水的离子积，记作KW，即K W= c（）· c（）水的离子积25℃ K W= c（）· c（）= = 1×10－14。 [投影] 表3-2 总结水的电离的影响因素。 [板书]4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水， ［投影］知识拓展---影响水电离平衡的因素 1、温度： 水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡右移，电离程度增大，C(H＋)和C(OH―)同时增大，KW增大，但由于C(H＋)和C(OH―)始终保持相等，故仍呈中性。 2、酸、碱 向纯水中加入酸或碱，由于酸(碱)电离产生的H＋(OH―)，使溶液中的C(H＋)或C(OH―)增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小。 3、含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐 在纯水中加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐，由于它们能跟水电离出的H＋和OH―结合生成难电离物，使水的电离平衡右移，水的电离程度增大。 4、强酸的酸式盐 向纯水中加入强酸的酸式盐，如加入NaHSO4，由于电离产生H＋，增大C(H＋)，使水的电离平衡左移，抑制了水的电离 5、加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属能与水电离的H＋直接作用，产生氢气，促进水的电离。 ［讲］KW与温度有关，随温度的升高而逐渐增大。25℃时KW==1*10-14，100℃ KW=1*10-12。KW不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀水溶液。在不同溶液中，C(H＋)、C(OH―)可能不同，但任何溶液中由水电离的C(H＋)与C(OH―)总是相等的。KW==C(H＋)·C(OH―)式中，C(H＋)、C(OH―)均表示整个溶液中总物质的量浓度。 [板书]5、KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H＋)H2O == C(OH―)H2O KW== C(H＋)溶液·C(OH―)溶液 [过渡]由水的离子积可知，在水溶液