化学键第二课时学案.doc

化学键（第二课时） 适用学科 高中化学 适用年级 高中年级 适用区域 课时时长（分钟） 知识点 学习目标 方法通过 情感态度与价值观：培养学生的应用能力。让学生 学习重点 学习难点 学习过程 复习预习 二、知识讲解 考点/易错点11、用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程 2、用电子式表示离子化合物的形成过程 3、用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项： 离子须标明电荷数； 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 阴离子要用方括号括起； 不能把“→”写成“＝”； 用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 考点/易错点2 1、分子间作用力 ⑴定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。 ⑵特点：①分子间作用力比化学键弱得多； ②影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质； ③只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质分子，及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。 ⑶变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。例如，熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2。 2、氢键 ⑴定义：分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。 ⑵形成条件：除H原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F。 ⑶存在作用：氢键存在广泛，如H2O、NH3、HF等。 分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。 考点/易错点3本质区别是熔融状态下是否导电,所以熔融状态下不能导电的是共价化合物, 能导电的是离子化合物. 从元素组成上区别: 含有铵根的化合物一定是离子化合物,氯化铝是共价化合物. 所有不含金属元素也不含铵根离子的化合物是共价化合物。 第一、二主族金属元素与第六、七主族非金属元素的化合物是离子化合物。 钾钠铵钙镁盐、金属元素与酸根离子（如硫酸离子、硝酸离子、碳酸离子）之间形成的盐等大多数盐是离子化合物（除了AlCl3、HgCl2、 ZnCl2、BeCl2等） 3、从物质类别上区别: 强碱是离子化合物, 活泼金属过氧化物是离子化合物 活泼金属氧化物 不同种非金属元素的原子结合成的化合物（CO2、ClO2、B2H6、BF3等）是共价化合物 大多有机化合物（如醋酸铅）共价化合物 少数盐（AlCl3、HgCl2、 ZnCl2、BeCl2等）、酸、弱碱、水是共价化合物 考点/易错点共价型分子中8电子稳定结构的判断规律 方法一：若某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8，则该元素的原子最外 层满足8电子稳定结构。例如CO2分子中，碳元素化合价为+4，原子最外层4个 电子，则碳原子满足8电子稳定结构。氧元素化合价为-2，原子最外层电子数为6，|-2|+6=8，则氧原子也满足8电子稳定结构。 方法二：原子最外层电子数+共用电子对数=8。 例：HCl，对氯原子最外层7个电子，共用电子对数为1，则氯原子能满 足8电子结构。对氢原子则不能满足8电子结构。 方法三：分子中各原子的最外层电子数之和=8×分子中原子总数-2×共用电子对数。 例：PCl3最外层电子数为26=8×（1+3）-2×3，所以磷和氯都能满足8电子结构 、例题精析 【例题1】【答案】：【解析】例题】为缓解旱情，有关部门需要选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰(固态CO2)、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是(　　) A．干冰和液氮都是由分子构成的晶体 B．干冰和液氮的分子间都存在共价键 C．干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化 D．碘化银粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用 答案B 【解析：干冰和液氮分子间没有化学键，只存在分子间作用力。 【例题】 【答案D 【解析根据R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F，T为Cl，Q为Br，X为S，Z为Ar。A项，非金属性，Cl(T)＞S(X)＞Ar(Z)，错误。B项，9F(R)与35Br(Q)的电子数相差26，错误。C项，气态氢化物稳定性HF(R)＞HCl(T)＞HBr(Q)，错误。D项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4(T)＞HBrO4(Q)，正确。 、课堂运用 【基础】下列有关化学键的叙述，正确的是(　　) A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2 【巩固】 12、下列变化需克服相同类型作用力的是(　　) A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化 【拔高】 2、已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电