四川省达州外国语学校2015年暑期初高中化学衔接教材讲义：第三篇 酸、碱、盐与离子反应.doc

第三篇 酸、碱、盐与离子反应 -一、酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因： 酸、碱、盐溶液能够导电，是因为酸、碱、盐溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子 二、酸、碱、盐的电离 在电离时生成的阳离子全部是氢离子H+的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物叫做碱．酸碱中和反应的实质就是H+跟OH-相互结合成难电离的H2O． 盐的电离情况比较复杂．正盐（如NaCl、NH4Cl）电离时，生成的一般为金属阳离子、铵离子NH4+和酸根阴离子；酸式盐（如NaHSO4）电离时产生的阳离子除金属阳离子外，还有H+；碱式盐〔如Mg(OH)Cl〕电离时所产生的阴离子除酸根阴离子外，还有OH-．所以，在酸、碱定义中，强调“全部”二字，就能把酸与酸式盐、碱与碱式盐区别开，这样定义酸或碱是严格的、准确的． 现将酸、碱、盐的电离归纳如下： ? 酸、碱、盐的电离用电离方程式表示．正确书写电离方程式，是学习离子反应、书写离子方程式的基础和准备． 书写电离方程式要注意以下几点： 1．电离出的阴、阳离子个数必须与化学式中相应的原子或原子团的个数相等． 如Fe2(SO4)3的电离，应写成： Fe2(SO4)32Fe3++3SO42- 不能写成： Fe2(SO4)3=Fe3++SO42- 2．离子所带电荷的符号和数值应与化学式中相应原子或原子团的化合价的符号和数值相一致．如Cu(NO3)2的电离，正确写法是： Cu(NO3)2Cu2++2NO3- 不能写成： Cu(NO3)2Cu2-+2NO3+ 或Cu(NO3)2Cu++2NO32- 3．由于化学式中各元素正、负化合价的代数和等于零，因而阳离子所带的正电荷总数跟阴离子所带的负电荷总数是相等的． 如：Al2(SO4)3的电离 正确写法： Al2(SO4)32Al3++3SO42- 下面两种写法都是错误的： Al2(SO4)32Al++3SO4-Al2(SO4)3Al3++SO42- 4．要把化学式中表示原子或原子团个数的小数字移到相应离子符号的前面，以表示电离后所产生的离子个数． 如Ba(OH)2的电离： Ba(OH)2Ba2++2OH- 不要写成： Ba(OH)2Ba2++(OH)2- 5．不要把价标符号和电荷符号相混淆．价标符号用“+n”和“?n”表示，离子所带电荷符号用“n+”和“n?”表示． 如：NaHSO4Na++H++SO42- 不要写成： NaHSO4Na+1+H+1+SO4-2 且要注意，价标符号写在原子或原子团符号的上方，电荷符号写在离子符号的右上角，把NaHSO4的电离方程式写成下面形式，也是不符合要求的．如： ? 有必要提醒大家注意，电离方程式所表示的是酸、碱、盐溶于水或受热熔化时离解成自由移动的离子的情况，不要把这说成是“分解反应”．举一例来说，KClO3溶于水后，发生电离的情况是： KClO3=K++ClO3- 而KClO3被加热时，所发生的分解反应是： ? 你认为下面哪个电离方程式正确？ ①CaOHCa++OH-②Ca(OH)2Ca++(OH)2-③Ca(OH)2Ca2++(OH-)2④Ca(OH)2Ca2++2H++2O2-⑤Ca(OH)2Ca+2+2OH-1⑥Na2SO42Na+SO42-⑦Na2SO4Na2++SO4-⑧Na2SO4Na+SO4⑨MgCl2Mg2++2Cl-答：只有⑨是正确的． 下列说法为什么是错误的，应当怎样改正？ ①氢氧化钠的水溶液能够导电，是由于通电时氢氧化钠发生了电离． 答：氢氧化钠溶于水时，在水的作用下离解成自由移动的钠离子Na+和氢氧根离子OH-，通直流电时，这些离子向阴、阳两极定向移动而传导电流．氢氧化钠的电离是在水的作用下发生的，不是在电流的作用下发生的．换句话说，有了氢氧化钠的电离，才能导电，不是通电才发生电离． ②氯化钡溶于水后电离成钡离子Ba2+和氯离子Cl-，所以氯化钡溶液是带电的． 氯化钡的电离是这样的： BaCl2Ba2++2Cl- 从电离方程式来看，BaCl2溶液中的Cl-总数是Ba2+总数的2倍，但Ba2+所带的正电荷数是Cl-所带负电荷数的2倍，所以从整体来看，氯化钡溶液是不会带电的．即BaCl2溶液不显电性． 1、酸的分类： 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4）在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使蓝色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H+的性质。 根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳