学业水平测试总复习：2非金属及其化合物.doc

班级： 姓名： 【测试说明】 测 试 内 容 测试要求 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质 B 　 　 B 　 　 A 　 　 B 　 　 SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料 A 　 　 A 　 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别；了解二氧化氮与水的反应；了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应 B 　 　 B 　 　 B 　 　 B 　 了解氮循环对生态平衡的重要作用；了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源和危害；认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，逐步形成可持续发展的思想 B 　 通过对氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的有关知识进行归纳与整理，体会学习元素化合物知识的一般方法 C 　 非金属（1）非金属单质的获取 【Cl2】工业生产原理——氯碱工业 通电 1．化学反应原理：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑离子方程式： 。 2．装置图： 3．分析： 离子交换膜的作用？ 。 【知识巩固】 1．（ ）如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A．Cl2 B．O2 C．H2 D．HCl 实验室制取氯气，常用排饱和食盐水的方法收集，原因是 A．可产生更多的氯气 B．只有饱和食盐水才能除去HCl杂质 C．既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解 D．食盐水易得到用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是A．224L B．448L C．672L D．896L 【Br2、I2】Cl2+2KBr=2KCl+Br2离子方程式： 。 Cl2+2KI=2KCl+I2离子方程式： 。 从海藻（海带）中提取碘的工艺流程： 分析： 第①步中需要运用到的实验分离方法是： ， 仪器有： ； 第②步涉及化学反应离子方程式为： ； 第③步中需要运用到的实验分离方法是： ，仪器有： ， 一般可选试剂有 ，（“能”或“不能”） 选用酒精溶剂。 【知识巩固】 4．（ ）（2010年江苏学业水平测试）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：?(1)向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为______________________。(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴蒸气吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__________________。?(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr，NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴，还可得到副产品Na2SO4。?(4)这样得到的溴中还混有少量的Cl2，除去的方法是_________________。 制取高纯硅的化学方程式为：①SiO2+2C=Si（粗）+2CO↑ ②Si（粗）+3HCl=SiHCl3+H2 ③SiHCl3+H2=Si（纯）+3HCl．下列说法错误的是A．反应①中，CO是还原剂B．①②③属于同一反应类型C．②③的目的是将粗硅提纯D．上述反应进行中不能有O2存在 （1） （2） （3）X物质的分子式 。 （4）70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 （5） （6） A、增大NH4＋NH4Cl更多地析出 B、使NaHCO3更多地析出 C、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 【漂白粉】 制备原理：2Cl2