081217高一化学《第二节富集在海水中的元素氯(第二课时)》要点.ppt

富集在海水中的元素----氯 * 第二节 第二课时 [回忆旧知] 1、写出氯气与金属钠、铜、铁反应的化学方程式； 2、写出实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气 的化学方程式； 3、写出氯气分别与氢气、水反应的化学方程式； 4、写出二氧化硅分别与氧化钙、氢氟酸、氢氧 化钠溶液反应的化学方程式； 5、写出硅酸钠溶液与盐酸混合制取硅酸凝胶 的化学方程式。 [回忆旧知] 1、氯气的物理性质 2、氯气的化学性质 表现在： 能与多数金属发生反应生成金属氯化物； 能与非金属单质如氢气在一定条件下发生反应； 能与水反应生成盐酸和次氯酸； ------强氧化性 播放视频 Cl2 + H2O == HCl + HClO 次氯酸（HClO）： 具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。氯水因为含有次氯酸而具有漂白的作用。 次氯酸的化学性质： 1、一元弱酸（酸性比碳酸还弱） 2、强氧化性（杀菌、消毒） 3、漂白性 4、不稳定易分解 2HClO = 2HCl + O2↑ 光照 Cl2+H2O==HClO+HCl 分析新制氯水的成分: H+, Cl-，HClO，ClO- Cl2, H2O，OH-（极少量） 根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸: 向氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液,（2）硝酸酸化的硝酸银溶液,（3）Zn或Na2CO3粉末，观察现象。 加Na2CO3粉末 （3） 加硝酸酸化的硝酸银溶液 （2） 加紫色石蕊试液 （1） 现象 加入试剂 石蕊试液先变红后褪色 生成了白色沉淀 有气体产生 [设计探究新制氯水的主要成分] 分析久置氯水的成分: H+, Cl-， H2O，OH-（极少量） 因此,氯水的保存?? 2HClO === 2HCl + O2↑ 光照 根据次氯酸的不稳定性: 棕色试剂瓶避光放置 4、氯气与碱的反应 根据Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO + NaOH = NaClO + H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （1）与NaOH反应 漂白液主要成分：NaCl和NaClO 漂白液有效成分：NaClO 常温条件下将Cl2与NaOH溶液作用得到漂白液 漂白液的漂白原理： 次氯酸盐与酸发生反应释放出HClO而起漂白作用。 如: NaClO + HCl = NaCl + HClO 2NaClO + CO2 + H2O = Na2CO3 + 2HClO 漂白液如何保存? 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2 漂白粉有效成分：Ca(ClO)2 与Cl2和NaOH溶液作用相似,将氯气通入冷的Cl2消石灰中即制得漂白粉. 漂白粉的漂白原理： 次氯酸钙与酸发生反应释放出HClO而起漂白作用。 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓ + 2HClO （2）与Ca(OH)2反应 漂粉精(商品名): 将氯气与氢氧化钙充分反应,使次氯酸钙成为主要成分则得到漂粉精. 高级漂白粉的有效氯含量可达70％,主要成分是Ca(ClO)2,它比普通漂白粉易溶于水,其漂白能力接近纯氯。 漂白液、漂白粉和漂粉精的应用： （1）漂白棉、麻、纸张（2）消毒游泳池等 氯气的用途: 杀菌消毒 制漂白粉（液） 作制高纯硅、锗和钛的中间物质 合成塑料、橡胶、农药、药品等 二、氯离子（Cl-)的检验 蒸馏水 自来水 Na2CO3溶液 NaCl 溶液 稀盐酸 加入 稀硝酸后 加入AgNO3 溶液后 解释或离子方程式 实验现象 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失， 有气泡生成 沉淀不消失 沉淀不消失 Cl- + Ag+ =AgCl↓ CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓ Cl- + Ag+ =AgCl↓ Cl- + Ag+ =AgCl↓ 白色沉淀 沉淀不消失 Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+ H2O 白色沉淀 无现象 无现象 二、氯离子（Cl-)的检验 有关反应的离子方程式是： Ag+ + Cl– == AgCl ? 2Ag+ + CO32- == Ag2CO3 ? Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag++ CO2?+ H2O 某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 方法1：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。 （2）方法和结论： (1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸 方法2：在被检验的溶液中滴