2015高考化学(江苏专用)二轮题型专攻：微题型7 化学反应中的能量变化(含新题及解析).doc

[题型专练] 1．已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2 C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为 (　　) A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1　 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1　 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 解析　利用盖斯定律分析目标热化学方程式中各物质在已知方程式中的位置及各物质前化学计量数，即可得出A项正确。 答案　A 2．标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1 mol某纯物质的热效应，单位常用kJ·mol－1表示。已知在25℃的条件下： Ag2O(s)＋2HCl(g)===2AgCl(s)＋H2O(l)　ΔH1＝－324.4 kJ·mol－1 2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)　ΔH2＝－30.56 kJ·mol－1 H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH3＝－92.21 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4＝－285.6 kJ·mol－1 则25℃时氯化银的标准生成热为 (　　) A．－126.89 kJ·mol－1　 B．－324.4 kJ·mol－1 C．－30.56 kJ·mol－1　 D．题中数据不足，无法计算 解析　先根据标准生成热的定义写出热化学方程式：Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)　ΔH，再利用盖斯定律进行计算，ΔH＝(ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3－ΔH4)，将数据代入，得ΔH为－126.89 kJ·mol－1。 答案　A 3.反应A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如右图所示．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时的能量变化．下列相关说法正确的是 (　　)A．该反应是吸热反应 B．催化剂改变了该反应的焓变 C．催化剂降低了该反应的活化能 D．该反应的焓变ΔH＝－510 kJ·mol－1 解析　本题通过能量图像考查反应的热效应及催化剂与焓变的关系．由图像知生成物的能量比反应物的能量小，因此反应是放热反应，A项错；焓变与催化剂使用与否无关，B项错；催化剂可降低反应的活化能，C项正确；反应的ΔH＝－(510－419) kJ·mol－1＝－91 kJ·mol－1，D项错． 答案　C 4．在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的标准燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为 (　　) A．－488.3 kJ·mol－1　 B．＋488.3 kJ·mol－1 C．－191 kJ·mol－1　 D．＋191 kJ·mol－1 解析　由题知各物质标准燃烧热的热化学方程式分别为①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－870.3 kJ·mol－1。则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)可由反应①×2＋②×2－③得出，则反应热为－393.5 kJ·mol－1×2＋(－285.8 kJ·mol－1×2)－(－870.3 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·mol－1。 答案　A 5．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　) A．此反应放热，在任何条件下都自发进行 B．催化剂只改变反应历程，不影响热效应 C．任何温度下，酶催化反应速率均比化学催化反应速率快 D．酶催化的效果比化学催化效果好，能让反应放出更多热量 解析　A项，由于生成物的能量小于反应物的能量，故该反应为放热反应，放热反应可能自发，但不一定在任何条件下都能自发，错误；C项，酶的主要成分是蛋白质，高温条件下，蛋白质发生变性，丧失催化活性，错误；D项，催化剂不影响反应的限度和反应热，错误。 答案　B 6．如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 (　　) A．该反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1 B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变 D．温度、体积一定，1 mol N2和