2016届高二化学适应性练习.doc

训练1：选择题限时训练 （15全国卷1） 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NA B．2 L0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2 NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3B． 将铜粉加入1.0 mol·L1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D． 将0.1 mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O66O26CO2+6H2O 12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。下列说法正确的是 A．单质的沸点：W XB．阴离子的还原性：W Z C．氧化物的水化物的酸性：Y ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0.10 mol·L1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I?的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2 + I? →H2O + IO? 慢 H2O2 + IO?→H2O + O2 + I? 快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A. 反应的速率与I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98 kJ·mol?1 D. υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2) 10. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2?和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 11. 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A. 溴酸银的溶解是放热过程 B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快 C. 60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方