2016高三化学期末复习.doc

3、下列有关物质性质的应用不正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气 B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂 C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D．二氧化硅不与强酸反应，可以用玻璃容器盛放氢氟酸 4、关于常温下，pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．c(CH3COOH)=0.01mol/LB．c(H+)=c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，pH=4D．加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离 6、解释下列事实的反应方程式正确的是 A．氨气遇到氯化氢时产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+H2↑ C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe-3e-=Fe3+ D．纯碱溶液能清洗油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- 7、下列说法正确的是 A．32g18O2中含有的氧原子数是26.02×1023 B．1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是26.02×1023 C．2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去电子数是0.16.02×1023 D．1.0L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.16.02×1023 9、下列实验不能达到目的的是 A．向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解 B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝 D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性 11、除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质 杂质 试剂 方法 A 苯 苯酚 溴水 过滤 B 二氧化碳 二氧化硫 澄清石灰水 洗气 C 氧化铁 二氧化硅 氢氧化钠溶液 过滤 D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 12、可逆反应A+aBC+2D（a为化学计量数），已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．T2T1，p2p1B．该反应为放热反应 C．若a=2，则A为液态或固态物质D．增加B的物质的量，该反应的△H增大 13、用惰性电解电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是A．生成Cu的物质的量是0.1molB．转移电子的物质的量是0.2mol C．随着电解的进行溶液的pH减小D．阳极反应式是4OH-—4e-=2H2O+O2↑ ． A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性 B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 C. 向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动 D. 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物 11．时，在体积不变的密闭容器中X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 2 min末浓度/mol·L-1 0.08 a b 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是A． B．时，该反应的平衡常数为4 C． v正v逆平衡 D．前2 min内，用Y的变化量表示的反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1 mol·L－1CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是 A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+) B．c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) C．c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) c(Na+) D．c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) 8. 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是 A． B． C．―=Al(OH)3↓ D．0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为： c (NO3―) = c(NH4+) c(H+)=c(OH―) 14．除杂的是 除杂试剂 实验目的 ① 电石与水反应 CuSO4溶液 用KMnO4酸性溶液 ② CH3CH2Br与NaOH溶液共热 用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br ③ 淀粉与稀H2SO4水浴共热 NaOH溶液 ④ C2H5OH与浓H2SO4加热至170? NaOH溶液 Br2的CCl4溶液 A.只有①②③ B.只有①②④ C.