7.1化学反应速率.doc

第1讲　化学反应速率 [考纲要求]　1.了解化学反应速率的概念、平均反应速率的表示方法。2.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 考点一　化学反应速率 1．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2．数学表达式及单位 v＝，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。 3．规律 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 深度思考 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(　　) (2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(　　) (3)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1(　　) (4)由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(　　) (5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(　　) (6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√ 题组一　“v＝”的应用 1.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： (1)从反应开始到10s时，v(Z)＝______________________________________________。 (2)反应的化学方程式为______________________________________________________。 答案　(1)0.079mol·L－1·s－1 (2)X(g)＋Y(g)2Z(g) 解析　(1)Δ(Z)＝1.58mol v(Z)＝＝0.079mol·L－1·s－1。 (2)ΔX∶ΔY∶ΔZ＝0.79mol∶0.79mol∶1.58mol＝1∶1∶2 所以反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。 2．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，则6s末NO的浓度为(　　) A．1.2mol·L－1 B．大于1.2mol·L－1 C．小于1.2mol·L－1 D．不能确定 答案　C 解析　本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，即用NO表示的反应速率为0.2mol·L－1·s－1，如果3～6s的反应速率仍为0.2mol·L－1·s－1，则NO的浓度为1.2mol·L－1，由于随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故应小于1.2mol·L－1。 1.“===”、“”运用不准确。 2．计算速率时忽略体积，用物质的量变化值除以时间。 3．单位使用不规范，如把amol·L－1·min－1表示为amol/L·min或a mol/(Lmin)。 题组二　化学反应速率的大小比较 3．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　) A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1 答案　C 解析　转化为相同的物质表示的反应速率进行比较，B项v(CO)＝1.4mol·L－1·min－1；C项v(CO)＝1.6mol·L－1·min－1；D项v(CO)＝1.1mol·L－1·min－1，C项反应速率最快。 4．(2014·盐城联考)对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1 答案　D 解析　本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2mol·L－1·min－1；D项中对应的v(A)＝3mol·L－1·min－1。 化学反应速率大小的比较方法 由于同一化