金刚石石墨和C分析报告.ppt

C+O2 点燃 CO2　　２C+O2点燃 ２CO ３：８　　　　　３：４ 1）mC/mO2=3/8　　 　CO2 2) mC/mO2=3/4　　　　CO 3) 3/8mC/mO23/4　　CO、 CO2 4) mC/mO23/8　　　　CO2 5) mC/mO23/4　　　　CO 试分析碳燃烧后所得物质有几种可能？ 碳与氧气的质量比不同，产物不同。 ． ． ＣＯ、C ＣＯ、ＣＯ２ ＣＯ２、Ｏ２ ＣＯ2 ＣＯ C还原CuO实验 C+2CuO = 2Cu+CO2↑ 高温 （1)、黑色粉末变成紫红色; (2)、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 化学方程式： 现象： (2) 、还原性 实验中： 1.试管为什么要略向下倾斜？ 2.火焰上罩网罩的作用是什么？ 3.实验结束时，为什么要先从石灰水中取出导气管再熄灭酒精灯？ 防止冷凝的水流到热的试管底部使试管炸裂。 因为木炭与氧化铜反应的温度要求较高， 用网罩使火焰集中，提高温度。 防止石灰水倒吸入热的试管使试管炸裂。 C和H2还原氧化铜(CuO)装置比较 H2还原CuO C还原CuO 4Fe + 2Fe2O3 + 3C 高温 3CO2↑ 还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应 2Cu + 2CuO + C 高温 CO2↑ Cu + H2+ CuO H2O △ 氧化反应：与氧化合的反应 还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有 还原性（物质叫还原剂） 2WO3+　3C 2W ＋ 3CO2 高 温 氧化性：失去氧的物质具有氧化性 （物质叫氧化剂） 4Fe + 2Fe2O3 + 3C 高温 3CO2 ↑ Cu + CuO + H2 H2O △ 2WO3 + 3C 2W ＋ 3CO2 高 温 氧化剂 还原剂 具有氧化性 具有还原性 失去氧 发生还原反应 得到氧 发生氧化反应 氧化还原反应 炽热的碳还原非金属氧化物 （如CO2，H2O） 水煤气 小结: 课题1 金刚石、石墨和C60 一、碳的单质 1．金刚石、石墨、C60 结构 性质 用途 二、碳的化学性质 1．常温下：稳定 2．高温下： (1)跟氧气反应 (2)跟某些氧化物反应 稳定 增强 CO2 CO +4 +2 5.碳燃烧可以生成两种氧化物， 和 ，其中碳元素的化合价分别为 和 。 4. 常温下，碳的化学性质 ，随着温度的升高，碳的活动性 。 练习: 1．碳原子的核电荷数为____，核外电子数为____，原子结构示意图为____。 2．常温下碳的化学性质____，受日光照射或跟空气、水分接触____变化。但在高温下，能和______反应。 3．碳可以在空气中燃烧， 当空气充足时，生成_____，化学方程式为_________________； 当空气不充足时，生成____，化学方程式为________________。 6.下列性质中，不属于碳的化学性质的是（ ） (A)稳定性 （B）吸附性 （C）可燃烧 （D）还原性 7.下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，符合实验事实的是（ ） A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊 B、黑色粉逐渐变红色，石灰水无变化 C、黑色粉逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊 D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色 8．试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时 有一种无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑色粉末可能是（ ） （A）木炭粉 （B）氧化铜粉 （C）二氧化锰 （D）碳粉和氧化铜 B C D 10.在2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑反应中，还原剂是（ ） A.C B.CO2 C.Fe2O3 D.Fe 11.试管中有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，这黑色粉末是 ( ) A.氧化铜 B.四氧化三铁和木炭粉 C.氧化铜和木炭粉 D.氧化铜和二氧化锰 9.2002年底江苏省考古专家对“泗水王陵”进行保护性挖掘，在考古的过程中发现在棺室外围的土层中有厚厚的一层一千多年前的木炭，这表明木炭具有（ 　） A . 可燃性　　　　　B . 还原性 C . 稳定性　　　　　D . 吸附性 C A A 12.金刚石、石墨、C60　、　C70　都是