认识、理解与化学平衡有关的几种典型图像.doc

认识、理解与化学平衡有关的几种典型图像 一．辩清几个要点 1．平衡的根本原因是 v正＝v逆≠0 2．平衡移动的根本原因是 改变条件使v正≠v逆， 当v正＞v逆时，平衡向正反应方向（向右）移动。 当v正＜v逆时，平衡向逆反应方向（向左）移动。 要使v正＞v逆，不一定要增大v正或减小v逆，也可以是同时增大v正、v逆，但增大的程度不同；也可以是同时减小v正、v逆，但减小的程度不同；若改变条件v正、v逆改变，但仍v正＝v逆，则平衡不移动；反应物的转化率、生成物的产率等均不改变。 二．时间——速率、浓度、转化率等图 横坐标是时间的，要理清一般从斜率的大小判断反应的快慢，典线水平后表示已经达到平衡。 1．平衡后，改变条件速率改变，重新达到平衡的图像（一般表示瞬时速率） 图中虚线对应时刻表示改变条件 （1）增大某一种反应物的浓度 平衡向正反应方向移动。移动的结果是： 反应物转化的量增大；生成物产量增多；另 一反应物的含量减少，转化率增大。 （注意：不能说生成物含量一定增大，反应 物含量一定减小，反应物转化率一定增大。） （2）增大某一种生成物的浓度 平衡向逆反应方向移动。移动的结果是： 反应物转化的量减小；生成物产量减小；反 应物转化率减小；另一生成物含量减小。 （注意：不能说反应物含量一定增大，生成 物含量一定减小。） （3）减小某一反应物浓度 平衡向逆反应方向移动。移动的结果是： 反应物转化的量减小；生成物产量减小；反 应物转化率减小。 （注意：不能说反应物含量一定增大，生成 物含量一定减小。） （4）减小某一生成物的浓度 平衡向正反应方向移动。移动的结果是： 反应物转化的量增大；生成物产量增大；反 应物转化率增大。 （注意：不能说反应物含量一定减小，生成 物含量一定增大。） （5）升高温度 平衡向吸热的反应方向移动。移动 结果是：吸热方向的物质的量增大，含 量增大；放热方向物质的量减小，含量 减小。吸热方向若是反应物，则反应物 的转化率减小；吸热方向若是生成物，则 产物的产率增大。 （注意：要将正、逆反应与吸、放热反应 对应好。） （6）降低温度 平衡向放热的反应方向移动。移动 结果是：放热方向的物质的量增大，含 量增大；吸热方向物质的量减小，含量 减小。放热方向若是反应物，则反应物 的转化率减小；放热方向若是生成物，则 产物的产率增大。 注意：要将正、逆反应与吸、放热反应 对应好。） （7）增大压强（或缩小容器体积） ①反应前后气体体积改变的反应 如：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 向气体体积减小（即气体总物质的量 减小）的反应方向移动。移动的结果是： 气体体积减小的方向物质含量增大，气体 体积增大的方向物质含量减小。气体体积 减小的方向若是反应物，则反应物的转化 率减小；气体体积减小的方向若是生成物， 则生成物的产率增大。 （注意：要将正、逆反应与气体体积增大、 减小的反应对应好。） ②反应前后气体体积不改变的反应 如：H2(g) + I2(g) 2HI(g) 平衡不移动。反应物的转化率、生成物 的产率、反应物及生成物的物质的量、反应 物及生成物的含量等均不改变。 （注意：一般浓度增大，主要是因为体积缩小 了。） （8）减小压强（或扩大容器的体积） ①反应前后气体体积改变的反应 向气体体积增大（即气体总物质的量 增大）的反应方向移动。移动的结果是： 气体体积增大的方向物质含量增大，气体体积减小的方向物质含量减小。气体体积增大的方向若是反应物，则反应物的转化率减小；气体体积增大的方向若是生成物，则生成物的产率增大。 （注意：要将正、逆反应与气体体积增大、减小的 反应对应好。） ②反应前后气体体积不改变的反应 平衡不移动。反应物的转化率、生成物 的产率、反应物及生成物的物质的量、反应 物及生成物的含量等均不改变。 （注意：一般浓度减小，主要是因为体积增大 了。） （9）使用催化剂 平衡不移动。反应物的转化率、生成物 的产率、反应物及生成物的物质的量、反应 物及生成物的含量等均不改变。反应物、生成 物的浓度等也不改变。 （10）反应开始时使用与不使用催化剂的对比 催化剂不能使化学平衡移动，不改变平衡时各物质的百分含量（或浓度），但能缩短达到平衡时所需要的时间。图中实线表示不使用催化剂时正、逆反应速率的变化，虚线表示使用催化剂时正、逆反应速率的变化。 由上述改变条件后正、逆反应速率变化情况分析，可以得出结论：若只改变影响化学平衡的一个条件，不可能出现v正、v逆中一个增大而另一个减小的情况。 2．时间——浓度、转化率图分析条件及平衡移动图 分析方法： 横坐标：从斜率分析速率大小→由速率推测条件。斜率大则对应的速率大，对应的温度高、压强大。 纵坐标：从高低判断平衡移动的方向 结合