时 化学实验安全 过滤和蒸发详解.ppt

借题发挥 分离提纯应注意的问题 1.除杂试剂需过量。 2.过量试剂需除去。 3.需考虑加入试剂的顺序。 4.选择最佳除杂途径。 备选例题 有一包从海水中获得的粗盐,已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯。 探究过程: 提出假设一:这包粗盐中含有什么杂质? (1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作,估计该粗盐可能有的杂质是CaCl2和MgCl2。 现用实验验证这种假设:取样品并溶解,加入数滴NaOH溶液,目的是检验有没有　　　　;若无沉淀,接着再加入数滴Na2CO3溶液,若有沉淀,则需过滤后再加入数滴Na2CO3溶液,目的是检验有没有　　　　。? 实验证明:这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。 提出假设二:这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?按下面步骤进行实验: ①称取一定质量的样品;②将样品加水溶解,制成粗盐溶液;③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂,过滤;④沉淀洗涤后小心烘干,得到纯净固体A;⑤滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净固体B;⑥称量实验中得到的某种固体。 (2)②③⑤的步骤中,都使用到同一仪器　　　　;它在步骤②和⑤中的操作方法相同,但目的不同,在步骤②中的目的是　　　　　　　,在步骤⑤中的目的是　 。? (3)步骤③中加入的试剂是　　　　　　　;步骤⑤中进行的“某一操作”是 ,?目的是 。? (4)步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B?　　　　　　　,你不选择另一种固体的理 。? 解析:(1)加入NaOH溶液的目的是检验Mg2+,加入Na2CO3溶液的目的是检验Ca2+。 (2)溶解、过滤、蒸发等操作过程中都要用到玻璃棒,溶解时用玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用;过滤时用玻璃棒引流;蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀,防止液体及晶体溅出。 (3)粗盐中含有的杂质是CaCl2,加入过量的Na2CO3溶液就可除去,然后进行过滤,除去难溶物CaCO3,再加适量的盐酸,除去多余的Na2CO3,即得到NaCl溶液,蒸发得到纯的NaCl固体。 (4)由于在步骤③中加入过量的Na2CO3,多余的Na2CO3又与盐酸反应生成NaCl,所以固体B中含有的NaCl比原来含有的NaCl多。 答案:(1)MgCl2　CaCl2 (2)玻璃棒　加速溶解　使液体受热均匀,防止液体及晶体溅出 (3)Na2CO3溶液　逐滴滴入稀盐酸,直到不再产生气泡为止 除去过量碳酸钠(或提纯食盐)　(4)固体A　蒸发所得的氯化钠中,有一部分是过量的碳酸钠与盐酸反应得到的 C 解析: 2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为(　 　) A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D 点击进入课时训练 谢谢观赏 Thanks! 化学 化学 化学 第一章　从实验学化学 第一节　化学实验基本方法 第1课时　化学实验安全　过滤和蒸发 自主学习 课堂探究 新课导入 导入一: 　　2014年4月16日14时左右,在广东省清远英德市百段石路段处,一辆满载10多吨浓硫酸的槽罐车与一辆客车发生车祸,造成约10吨浓硫酸泄漏。当地政府部门与石灰厂联系,调运数吨熟石灰中和浓硫酸,尽可能地降低危险程度。空罐槽罐车、大型吊车陆陆续续地到达现场,当晚9时30分左右,在消防官兵水枪掩护下,罐内的大部分硫酸被成功转移,环保部门对剩余硫酸继续作中和处理。浓硫酸是一种常用的化学试剂,具有很强的腐蚀性,这些化学品怎样使用才安全呢?我们在实验室进行实验操作要注意哪些问题呢? 教师参考 导入二: (1)H2、CO等可燃气体在点燃或加热前为什么要验纯? (以防爆炸,发生危险) (2)如何将液体与固态物质分离,又如何从溶液中获得溶质呢? (用过滤法分离固体与液体的混合物;用蒸发溶剂的方法可以从溶液中获得溶质) 在实验室里应遵守实验室规则,了解实验安全措施,掌握正确的操作方法,接下来让我们一起走进“实验室”来了解这方面的知识吧! 自主学习 【课标要求】 1.了解有关化学实验安全常识。 2.掌握过滤和蒸发两种分离混合物的方法。 知识衔接 1.在CO还原Fe2O3的实验中,CO的通入符合“早出晚归”,其中“早出”的目的是排净装置中的空气,防止在加热时CO与O2混合爆炸。 知识梳理 一、化学实验安全 1.遵守实