一轮复习化学键教案.ppt

电离能： 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量称为元素的电离能。常用符号 I 表示。单位为kJ·mol-1 电负性： 元素的原子在化合物中吸引电子的能力。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强 【重要知识落实】1、用“＞”或“＜”或“＝”比较下列性质： （1）氧化性：Na+_____Mg2+ O____N S______F Na+______K+ （2）微粒半径：Li+_____H- S______Cl Na_____Na+ O2-______O Mg______Ca （3）稳定性：NH3_____CH4 HCl______HF H2O______H2S （4）酸性：H2CO3_____H2SiO3 H2SO4_______HClO4 HCl______HBr H2S_____HCl? 具有相同电子层结构的微粒，质子数越多，半径越小 利用最高价含氧酸的酸性强弱可判断非金属性强弱，不可用氢化物水溶液酸性强弱来判断 氢化物稳定性决定于分子内共价键的强弱，与分子间作用力无关。 【学习目标】 1、了解化学键的定义，理解化学键的实质 2、了解离子键、共价键、金属键的形成过程及形成条件，会分析判断各种化学键的强弱 化学键 1、一般，金属元素原子的最外层电子数__________, 欲达到稳定结构,常通过______ 方式.非金属元素原子的最外层电子数__________, 欲达到稳定结构, 可通过______或____________方式. 2、原子能结合在一起形成分子, 一定是彼此之间存在____________, 而不同的微粒能结合在一起形成物质, 彼此之间也一定存在____________。 少于4个 失去电子 多于4个 得电子 形成共用电子对 作用力 作用力 【归纳总结】 ? 化学键是指__________________________________ ? 2、根据成键微粒和方式的不同，可将化学键分为___________、____________和____________. 使离子相结合或原子相结合的作用力 离子键 共价键 金属键 相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称 化学键 离子键 共价键 金属键 成键微粒 主要成键元素 作用本质 常含此键的物质种类 阴、阳离子 原子 金属阳离子和自由电子 活泼金属元素与活泼非金属元素 非金属元素之间、少数金属元素与非金属元素 金属元素 阴、阳离子之间的静电作用 共用电子对作用 金属阳离子和自由电子之间静电作用 ①多数盐 ②强碱 ③活泼金属氧化物 ⑤大多数有机物 ④非金属氧化物和氢化物 ②弱碱 ⑥非金属单质 ③少数盐 ①金属单质②合金 ①酸 离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大,离子晶体熔沸点、硬度越大！ 离子化合物 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，原子晶体熔沸点越大、硬度越大，分子晶体越稳定 价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，金属熔沸点和硬度越大 共价化合物 ⑦含原子团的离子化合物 熔融或溶于水 溶于水 分子晶体的熔沸点用什么判断？ 共价键 键参数 2、键能是_____________________________________________________________________ ? 键长是指__________________________________________,键角是指_____________________ ? 一般,键长________则键能________, 下列分子键角是: CH4______NH3_______H2O______ 气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量 (或断开1mol化学键吸收的最低能量) 形成共价键的两个原子间的核间距 分子中两个共价键之间的夹角 越短 越大 109o28’ 107o 105o 1、判断下列物质中所含化学键种类 MgCl2_______________Na2O2__________________ HNO3___________ NH4NO3___________________ Cl2__________Al______________金刚石___________ 共价键 离子键 金属键 共价键 共价键 离子键 离子键 共价键 共价键 × × √ √ × × × 问题3：使微粒结合在一起的作用力都属于化学键吗？举例说明 不是 使分子结合在一起的是分子间作用力(范德华力、氢键)，不属于化学键 问题4：所有物质中都含有化学键吗？举例说明 不是，稀有气体是单原子分子，不含化学键； 问题5：离