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高一化学共价键模型3.doc
第1节 共价键模型
（第3课时）
班级__________ 姓名__________
【学习目标】
【】【学案导学过程】
/mol
从化学键的角度分析其能量不同的原因.
下表为常见共价键的键能
共价键
键能 kJ/mol
共价键
键能 kJ/mol
H－H
436
C－H
413
Cl－Cl
243
O－H
467
Br －Br
193
N－H
391
I － I
151
H－Cl
431
C －C
347
H －I
297
归纳：
键能：
观察右表指出键能的意义：
用有关数据说明HCl比HI稳定：
（图1）
常见的共价键的键长与键能：
键
键长
/pm
键能
/kJ.mol-1
键
键长
/pm
键能
/kJ.mol-1
H—H
60
436
C≡C
120
815
Cl-Cl
198
243
O＝O
121
498
Br-Br
228
193
H—F
92
567
I—I
366
151
H—Cl
128
431
N—N
141
159
H—Br
142
366
N＝N
124
418
H—I
162
298
N≡N
110
946
H—O
96
463
C—C
154
348
H—N
101
393
C＝C
133
615
H—C
109
413
（图2）
分析左图1，归纳键长的概念：
对比左表中的键长与键能，归纳总结键长的意义：
观察左图2中水分子、二氧化碳分子、氨分子空间结构回答：
键角的概念：
键角的意义
【】）N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol，则N≡N的键能是 （ ）
A、431KJ/mol B、946KJ/mol C、649KJ/mol D、869KJ/mol
9、NH3分子的空间构型是三角锥形不是平面三角形，最充分的理由是 ( )
A、NH3分子是极性分子
B、NH3三个分子内三个共价键的键角和键长均相等
C、NH3分子内3个N-H键的键长相等，键角都等于107°18′
D、NH3分子内3个N-H键的键长相等，键角都等于120°
学后反思 我的收获 我还有待提高的
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