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高一化学化学物质及其变化1.doc
教 案
课题:第二章 化学物质及其变化 专题复习 授课班级 课 时 教
学
目
的 知识
与
技能 1、巩固物质的分类及方法,了解胶体的主要性质;
2、进一步了解离子反应的本质及离子方程式的书写
3、进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念 过程
与
方法 通过知识归纳总结的教学,让学生学会对所学知识进行归纳总结,引起学生对学习方法的重视。
情感
态度
价值观 通过本次课的学习,让学生找到学习的感觉,重视轻松学习的方法,感受学习的快乐 重 点 离子方程式的本质及离子方程式的书写; 难 点 氧化还原反应的实质及有关基本概念的应用 知
识
结
构
与
板
书
设
计 第二章 化学物质及其变化 专题复习
一、本章知识结构梳理
1、物质的分类
2、物质的化学变化
二、本章典型题剖析
三、本章专题讲座――-氧化还原反应的基本规律
1、守恒律:
化合价有升必有降,电子有得必有失,对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数==降低总数==失电子总数==得电子总数
2、价态律:
(1) 元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性,元素处于中间价,既有氧化性,又有还原性。
(2) 同种元素不同价态之间发生反应,元素化合价只靠近不交叉,相邻价态间不发生氧化还原反应。
注意:
元素处于最高价,具有氧化性,但不一定氧化性最强,
金属元素只有正价无负价,F、O只有负价无正价
含同一元素的不同物质,若价态相邻,则不发生氧化还原
3、强弱律
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
氧化性:氧化剂 氧化产物
还原性:还原剂 还原产物 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 [板书]一、本章知识结构梳理
[讲]分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。
[板书]1、物质的分类
[投影](1) 以分散质粒子大小对分散系分类
(2) 以组成为标准对物质进行分类
物
质
纯净物
单质
金属:Na 、Mg 、Al
非金属:S、N2 、O2
化合物
氧化物
酸性氧化物:SO2、SO3、P2O5、
碱性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3
两性氧化物:Al2O3
不成盐氧化物:CO、NO
酸
按酸根分
含氧酸:HNO3、H2SO4
无氧酸:HCl
按电离出的H+ 数分
一元酸:HCl、HNO3
二元酸:H2SO4、H2SO3
多元酸:H3PO4
碱
按强弱分
强碱:NaOH、Ba(OH)2
弱碱:NH3·H2O 、Fe(OH)3
按电离出OH― 数分
一元碱:NaOH
二元碱:Ba(OH)2
多元碱:Fe(OH)3
盐
正盐:Na2CO3
酸式盐:NaHCO3
碱式盐:Cu2(OH)2CO3
混合物
[板书]2、物质的化学变化
化学反应
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少
化合反应:A+B==AB
分解反应:AB==A+B
置换反应:A+ BC==AC+B
复分解反应:AB+CD==AD+CB
根据反应中是否有电子转移
氧化还原反应
实质:有电子转移(得失或偏移)
特征:反应前后元素的化合价有变化
基本概念相互关系
氧化剂-有氧化性-得电子-化合价降低-发生还原反应-还原产物
还原剂-有还原性-失电子-化合价升高-发生氧化反应-氧化产物
非氧化还原反应
根据反应中是否有离子参加
离子反应
定义:有离子参加的一类反应,主要包括复分解反应、有离子参加的氧化还原反应。
离子方程式
定义:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子
书写方法
写:写出反应的化学方程式
拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删:将不参加反应的离子从方程式两端删去
查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
意义:不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示所有同一类型的离子反应
分子反应
[板书]二、本章典型题剖析
1、下列离子反应方程式,书写正确的是( )
A、向碳酸钠溶液中加盐酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、向稀硫酸溶液中投入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、向盐酸中投入碳酸钙:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、氢氧化钡溶液中加入硫酸:H++OH-=H2O
2、能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和盐酸混合
CCu(OH)2和稀H2SO4反应 D.CO2通入NaOH溶液中
A. Na+、Ag+、CO32-、Cl- B. K+、Ba2+、SO42- 、 Cl-
C. Na+、K+、CO32-、Cl- D. N
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