高一化学化学键3.docVIP

高中化学必修第一册教案 第四节 化学键 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 第四节 化学键 二. 知识目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。 三. 能力目标：通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。 四. 教学重点、难点： 1. 离子键、共价键。 2. 化学键的概念，化学反应的本质。 五. 知识分析： 写出下列微粒的原子结构示意图： （一）电子式 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如： 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。 例如：锂原子 铍原子： 硫原子： 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如等要用中括号外），只要在元素符号右上角标出“”电荷字样既能表示阳离子。 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“”电荷字样。 例如：氧离子： 氟离子： 电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。 ，，，，，， （二）离子键 1. 形成过程： 原子结构示意图 通过什么途径达到稳定结构 用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程 用电子式表示的形成过程： 2. 概念：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 注意：此静电作用不要理解成吸引作用。 讨论的形成过程。 注意：只用“”表示形成过程，而不用“=”。 3. 形成条件： 活泼的金属元素与活泼的非金属元素 4. 离子键的影响因素： 则离子键越强 5. 存在物质：离子化合物。如强碱，大多数盐以及典型的金属氧化物等。注意：离子化合物电子式中的相同离子不得合并讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？ （三）共价键 1. 形成过程： 请注意比较氢原子与氦原子的结构： 在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。 2. 概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 讨论的形成过程。 书写下列分子电子式： 电子式表示共价化合物时，比较复杂，将共用电子对用一根短线表示，得到结构式，写出下列分子的结构式： 3. 类型： 共价键（1）非极性共价键（非极性键） （2）极性共价键（极性键） 4. 形成条件： 非金属元素与非金属元素之间 5. 存在物质： 不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中。 例如： 练习： 1. 请用电子式表示出下列物质并在指出其中的化学键的类型： 、四核10电子的分子、三核18电子的分子 书写电子式注意：（1）分清键型（是离子键还是共价键） （2）形成离子键时，要标电荷；形成共价键时不标电荷 （3）成键后的原子或离子，一般为8电子稳定结构 2. 判断：（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物 （2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 （3）在气态单质分子里一定有非极性共价键 （四）化学键概念： 相邻的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。 实验表明：水加热分解需以上，破坏需。加热使氢分子分成氢原子，即使以上，分解率也不到1%，破坏需。 说明：破坏化学键需要消耗较多的能量。 1. 类型： 化学键 2. 化学反应的实质： 设问：、在形成之前有没有化学键，由此得出什么结论？ 分析：的形成过程分为两步： （1）、分子中原有化学键断裂；（2）中新的化学键的形成。 结论：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 【典型例题】 [例1] 以下叙述中错误的是（ ） A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强 B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用 C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低 精析：钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后可以形成8个电子的稳定结构使体系的能量降低，所以A、D项均正确；在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用，所以B项正确；一般说来形成离子键有电子的得失，但也有例外，如等铵盐的形成。答案：C 错解分析：（1）误答B，是因为对静电作用认识片面。 （2）误答A项，是因为不懂