第一节弱电解质的电离祥解.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 学习目标 1、学习强电解质和弱电解质的概念， 能从物质分类的角度判断强、弱电解质。 2、掌握简单的弱电解质电离方程式的书写。 3、掌握弱电解质的电离平衡。 电解质： 非电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 知识回顾：电解质和非电解质 ①NaCl溶液 ②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥AgCl ⑦CO2 ⑧乙醇 ⑨水 ⑦⑧ ②③⑤⑥⑨ 常见的电解质：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等） 常见的非电解质：多数有机物、某些非金属氧化物等 ） 判断下列物质那些是电解质，那些是非电解质？ 电解质： 非电解质： 问题：盐酸、醋酸都是电解质，在水中都能电离出离子，盐酸、醋酸电离程度是否相同呢？ 请设计实验方案并做实验，加以证明。 要求：认真观察实验现象，注意控制变量，将实验结果记录在学案表格中，并完成思考题和结论。小组合作完成。 1mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH 溶液pH 与镁反应现象 c(H+) 1mol/L 0.00398mol/L 实验探究：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值 资料:pH=-lgc(H+), c (H+)=10-pH ,10-2.4=0.00398mol/L 剧烈 相对缓慢 小 （0） 大 （2.4） 一、强电解质和弱电解质 强电解质：能全部电离成离子的电解质。 弱电解质：只部分电离成离子的电解质。 常见的强电解质： 强酸、强碱、大多数盐、大部分金属氧化物 常见的弱电解质： 弱酸、弱碱、水 下列电解质中， ① NaCl、 ② NaOH， ③ NH3·H2O、 ④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、 ⑦ H2O 、⑧HNO3 哪些是强电解质，那些是弱电解质? 强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑧ 弱电解质: ③ ④ ⑦ 练习与实践 C(H+) C(CH3COO-) C(CH3COOH) HAc初溶于水 紧接着 最后 醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化 最小 最小 最大 不变 不变 不变 思考与交流 反应速率 V(电离) V(结合) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态 弱电解质电离平衡状态建立示意图 时间 电离平衡是一种 化学平衡 二、弱电解质的电离平衡 2.特征 在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离=V分子化≠0 逆 弱电解质的电离是可逆过程 1.定义: HA H+ + A- BOH B+ + OH- 根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题： 1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式： C(H+ ) C(A-) C(HA) HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 C(B+) C(OH- ) C(BOH) 等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时 达到电离平衡前 不变 不变 不变 最小 最小 最大 变大 变大 变小 不变 不变 不变 最大 最大 最小 变小 变小 变大 达到平衡时 2、填写下表空白 HA电离过程中体系各离子浓度的变化 BOH电离过程中体系各离子浓度的变化 * * * * * *