670必修二元素周期表修改1要点.ppt

2）卤素单质间的化学性质 实验1-1 实验 现象 化学方程式 1、饱和氯水与NaBr溶液 2、饱和氯水与KI溶液 3、溴水与KI溶液 溶液有无色 变为橙色 溶液有无色 变为深黄色 CCl4层 为紫色 Cl2 + 2NaBr == 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2 Br2 + 2KI == 2KBr +I2 思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 结论： 氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 2I-+ Cl2= I2+2Cl- 2I-+ Br2 =I2+2Br- 2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸） （能反应） （很弱） （极弱） 与水反应的剧烈程度逐渐减弱 3）卤素与水反应 F2的特殊性 Cl2 + H2O 　HCl + HClO Br2 + H2O 　 HBr + HBrO I2 + H2O 　 HI + HIO X2 ＋ H2O HX＋ HXO 4）卤素单质与碱反应 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O 元素非金属性强弱判断依据 1、非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强 2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强 3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强 4、置换反应 卤素单质的物理性质 单质 颜色和状态 密度 熔点 ℃ 沸点 ℃ 溶解度(100g水） F2 淡黄绿色 气体 1.69g/L -219.6 -188.1 与水反应 Cl2 黄绿色 气体 3.124 g/L -101 -34.6 226cm3 Br2 深棕色 液体 3.119 g/cm3 7.2 58.78 4.16g I2 紫黑色固体 4.93g/cm3 113.5 184.4 0.029g 密度逐渐增大 熔点逐渐升高 沸点逐渐增大 颜色逐渐加深 有颜色，密度小，熔沸点都较低。 相似性 递变性 颜色：逐渐加深 状态：气 液 固 密度：逐渐增大 熔沸点：依次增高 卤素单质的物理性质 阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质： 总 结 通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，卤素单质与水的反应，得出结论： 元素的性质与 有密切的关系，主要 特别与 有关。 原子结构 原子核外电子的排布 最外层电子数 同主族：元素金属性、非金属性的递变 Li Na K Rb Cs Fr F Cl Br I At IA ⅦA 金属性增强 非金属性减弱 原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数 增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得 电子能力逐渐减弱 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质 常温下，是深红棕色液体 常温下唯一呈液态的非金属单质 密度比水大 有刺激性气味、有毒 可溶于水，在水中的溶解度不大 溴水呈橙色 溴蒸气为红棕色 易挥发 保存：密闭保存，加水液封 碘是一种紫黑色固体 具升华性质 碘的蒸气呈紫色 用于分离、提纯碘晶体 碘（I2）遇淀粉变蓝色 碘微溶于水,碘水棕黄色 Cl- Br- I- 都可以和Ag+产生不溶与酸的沉淀 卤化银见光分解，具有感光性，可以用来制造照相胶片 碘化银可用与人工降雨 思考1：截止到1999年，人类共发现了113种元素，是否可以说我们发现了113种原子呢？ 思考2：元素的定义是什么？ 思考3：原子是由什么构成的？ 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 三、核素 思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？ 质子数 中子数　原子名称 原子符号 1 　　 0 氕 Ｈ 1 1　　　 氘　　　　 Ｈ或Ｄ 1 2 　　　氚　　　　 Ｈ或Ｔ 同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一定相同。 1 1 3 1 2 1 核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子； 同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素； A ZX 同位素的表示法： A（质量数）= Z（质子数）+ N（中子数） 说明： 1）核素是一种