2013结晶化学要点.ppt

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答 案 1.? 解: (1)?-C3N4晶体中,C原子采取sp3杂化,N原子采取sp2杂化;1个C原子与4个处于四面体顶点的N原子形成共价键,1个N原子与3个C原子在一个近似的平面上以共价键连接。 (2) 一个结构基元包括6个C和8个N原子。 (3)从图2可以看出,一个?-C3N4晶胞包括6个C原子和8个N原子,其晶体密度为: 计算结果表明,?-C3N4的密度比金刚石还要大,说明?-C3N4的原子堆积比金刚石还要紧密,这是它比金刚石硬度大的原因之一。 (4)?-C3N4比金刚石硬度大,主要是因为:(1)在?-C3N4晶体中,C原子采取sp3杂化,N原子采取sp2杂化,C原子和N原子间形成很强的共价键;(2)C原子和N原子间通过共价键形成网状结构;(3)密度计算结果显示,?-C3N4晶体中原子采取最紧密的堆积方式,说明原子间的共价键长很短而有很强的键合力。 例题2 题目:今年3月发现硼化镁在39K呈超导性, 可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,像维夫饼干,一层镁一层硼地相间,图5—l是该晶体微观空间中取出的部分原于沿C轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。 硼化镁的晶体结构投影图 由图5—l可确定硼化镁的化学式为: 画出硼化镁的一个晶胞的透视图,标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子(镁原子用大白球,硼原子用小黑球表示)。 解 答 [1] MgB2 [2] 例题3 最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行(面心)立方最密堆积(ccp),它们的排列有序,没有相互代换的现象(即没有平均原子或统计原子),它们构成两种八面体空隙,一种由镍原子构成,另一种由镍原子和镁原子一起构成,两种八面体的数量比是1 : 3,碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中。 6-1 画出该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小球,镍原子用大球,镁原子用大球)。 6-2 写出该新型超导材料的化学式。 答案 答案: 6-1(5分) 在(面心)立方最密堆积-填隙模型中,八面体空隙与堆积球的比例为1 : 1, 在如图晶胞中,八面体空隙位于体心位置和所有棱的中心位置,它们的比例是1 : 3,体心位置的八面体由镍原子构成,可填入碳原子,而棱心位置的八面体由2个镁原子和4个镍原子一起构成,不填碳原子。 例题4 MgH2晶体属四方晶系,金红石(TiO2)型结构,晶胞参数a=450.25pm,c=301.23pm,Z=2,Mg2+处于6个H-形成的变形八面体空隙中。原子坐标为Mg(0,0,0;0.5,0.5,0.5),H(0.305,0.305,0;0.805,0.195,0.5;-0.305,-0.305,0;-0.805,-0.195,-0.5)。 (1)列式计算MgH2晶体中氢的密度,并计算是标准状态下氢气密度(8.987?10-5g·cm-3)的多少倍? (2)已知H原子的范德华半径为120pm, Mg2+的半径为72pm,试通过计算说明MgH2晶体中H是得电子而以H-形式存在。 (3)试画出以Mg为顶点的MgH2晶体的晶胞结构图。 答 案 (1)MgH2晶体是金红石型结构,Z=2,所以一个晶胞中含有4个H原子,密度为: MgH2晶体中氢的密度,是标准状态下氢气密度的 1221倍。 (2)根据题目中给出的原子坐标可以判断Mg (0,0,0)和H(0.305,0.305,0)之间成键,可得出成键的Mg-H之间的距离为: 所以氢离子半径: 这个半径大于H原子的半径,所以H是得电子以H-形式存在。 MgH2晶胞结构图 注:(a)黑点为Mg,白球为H。 (b)晶胞中得虚线可以不标出。 6-2 (1分) MgCNi3(化学式中元素的顺序可不同,但原子数目不能错)。 例题5 C60的发现开创了国际科学界的一个新领域,除C60分子本身具有诱人的性质外,人们发现它的金属掺杂体系也往往呈现出多种优良性质,所以掺杂C60成为当今的研究热门领域之一。经测定C60晶体为面心立方结构,晶胞参数a=1420pm。在C60中掺杂碱金属钾能生成盐,假设掺杂后的K+填充C60分子堆积形成的全部八面体空隙,在晶体中以K+和C60-存在,且C60-可近似看作与C60半径相同的球体。已知C的范德华半径为170pm,K+的离子半径133pm。 (1)掺杂后晶体的化学式为 ;晶胞类型为

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