高二化学有机化合物的结构与性质.ppt

联想质疑 知识支持 单键：两个原子之间共用一对电子 的共价键。 双键：两个原子之间共用两对电子 的共价键。 叁键：两个原子之间共用三对电子 的共价键。 一、有机化合物的成键方式 观察思考 下面是一些有机化合物的结构式或结构简式： 1.请你考虑上述各分子中： 2) 每个碳原子周围都有什么类型的共价键？ 3) 与每个碳原子成键的原子数分别是多少？ 4) 每个碳原子周围有几对共用电子？ 2.你能由上述问题的答案总结出有机物中碳原子成键的一些规律吗？ 3、碳原子的成键方式与空间构型 交流研讨 请你根据上表所提供的数据，从键能和键长的角度结合乙烷、乙烯和乙炔的性质考虑下列问题，并与同组同学进行交流和讨论。 1、乙烯为什么容易发生加成反应？ 2、将乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液时会有什么现象发生？ 3、碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗？ 分析归纳 追根寻源 甲烷分子的空间构型为什么是正四面体？ 碳碳双键和叁键中为什么部分键容易断裂？ 苯分子中碳碳键为何特殊？ σ键、π键 和大π键 “肩并肩”重叠——π键 　 乙烯、乙炔分子中轨道杂化和重叠方式示意图 5、极性键和非极性键 成键双方是同种元素的原子，吸引共用电子的能力相同，共用电子不偏向于成键原子的任何一方, 这样的共价键是非极性共价键（简称非极性键）。 成键双方是不同元素的原子，它们吸引电子的能力不同，共用电子将偏向电负性较大即吸引电子能力较强的一方，这样的共价键是极性共价键（简称极性键）。 概括整合 二、有机化合物的同分异构现象 “头碰头”重叠——σ键 　 苯分子中的大π键 　 轨道杂化理论： 成键过程中，由于原子间的相互影响， 同一原子中几个能量相近的不同类型的原 子轨道，可以线性组合，重新分配能量和 确定空间，组成数目相等的新的原子轨道 sp2杂化 杂化 sp杂化 杂化 碳原子的成键方式 极性键和非极性键（共价键的极性） 有机化合物的性质 单键、双 键和叁健 （碳原子 的饱和程 度） 每种化合物均有特定的化学式表示其 组成，是否每一分子式表示一种化合物呢？请同学们观察C5H12的球棍模型，完成下表。 沸点 不同点 相同点 结构式 新戊烷 异戊烷 正戊烷 物质名称 分子组成相同，链状结构 结构不同，出现带有支链结构 36．07℃ 27．9℃ 9．5℃ 2.同分异构体 二、有机化合物的同分异构现象 1. 同分异构现象 化合物具有相同的分子式，但具有 不同的结构现象，叫做同分异构体现象。 具有同分异构体现象的化合物互称 为同分异构体。 三个相同： 分子组成相同、相对分子质量相同、分子式相同 两个不同： 结构不同、性质不同 注意 3. 碳原子数目越多，同分异构体越多 75 35 18 9 5 3 2 1 1 1 同分异构体数 366319 4347 … 355 159 同分异构体数 20 15 … 12 11 碳原子数 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 碳原子数 交流.研讨P21 思考:产生同分异构原因 CH3CH2OH CH3OCH3 碳碳双键在碳链中的位置不同而产生的异构 C=C-C-C、 C-C=C-C 碳链骨架（直链，支链，环状）的不同而产生的异构 C-C-C-C、C-C-C ? C 产生的原因 示例 异构 类型 4. 同分异构类型 碳骨架异构 位置异构 类型异构 官能团种类不同而产生的异构 小结 【判断】下列异构属于何种异构？ 1-丙醇和2-丙醇 CH3COOH和 HCOOCH3 CH3CH2CHO和 CH3COCH3 4 CH3 -CH-CH3和 CH3-CH2-CH2-CH3 ? ? CH3 5 CH3CH=CHCH2CH3和 CH3CH2CH = CHCH3 位置异构 类型异构 类型异构 碳骨架异构 位置异构 练习：书写C6H14的同分异构体： 5. 同分异构体的书写 【交流总结】书写同分异构体的有序性 同分异构体的书写口诀： 主链由长到短； 支链由整到散； 位置由心到边； 排布由对到邻再到间。 减碳架为支链; 最后用氢原子补足碳原子的四个价键。 * * * * 许昌县实验中学 http :// E-mail:xczx@ * * 许昌县实验中学 http :// E-mail:xczx@ * 许昌县实验中学 http :// E-mail:xczx