高三人教版化学一轮复习课件11.34电解池_金属的电化学腐蚀与防护___143张.ppt

共 143 页 (1)若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是:甲池中的________棒;乙池中的____________棒?②在乙池中阴极的电极反应式是_____________________________________? 电解规律1.以惰性电极电解的几种类型 注意:①若阴极为H+放电,则阴极区c(OH-)增大;若阳极为OH-放电,则阳极区c(H+)增大;若阴极?阳极同时有H+?OH-放电,相当于电解水,电解质浓度增大?电解时溶液酸碱性“口诀”为:氢出碱增,氧出酸增,氢氧共出,“酸”酸?“碱”碱?“中”中?②若放电的H+或OH-来自于水的电离,则电解方程式要将它们写成“H2O”的形式?③电解质溶液恢复原状的办法:“少什么加什么”? 2.书写电极反应式和总反应式的规律必须正确书写原电池和电解池的电极反应式和总的反应式?高考主要从下面三个方面进行考查?(1)根据给出两个电极反应式,写总反应式?已知两个电极反应式,写总反应式并不难,只要使两个电极反应式得失电子数相等后,将两式相加,消去相同的化学式即可? (2)给出总反应式,写出电极反应式?书写电极反应式的步骤一般分为四步:①列物质?标得失;②选离子?配电荷;③配个数?巧用水;④两式加?验总式?(3)根据信息给予知识,写电极反应式和总反应式? 3.电解时电极产物的判断(1)阴极产物的判断首先看电极,如果是活性电极(金属活动性顺序中Ag以前),则电极材料失电子,电极被溶解,溶液中的阴离子不能失电子?如果是惰性电极(Pt?Au?石墨),则要再看溶液中离子的失电子能力,此时根据阴离子放电顺序加以判断?阴离子放电顺序: (2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断,阳离子放电顺序:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(H+浓度较大时)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(H+溶液较小时)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 【例1】用惰性电极实现电解,下列说法正确的是( )A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 解析:电解稀H2SO4,实质上是电解水,硫酸的物质的量不变,但溶液体积减小,浓度增大,故溶液pH减小?电解稀NaOH溶液,阳极消耗OH-,阴极消耗H+,实质也是电解水,NaOH溶液浓度增大,故溶液的pH增大?电解Na2SO4溶液时,在阳极发生反应:4OH--4e-===2H2O+O2↑,在阴极发生反应:2H++2e-===H2↑,由于两电极通过电荷量相等,故放出H2与O2的物质的量之比为2∶1?电解CuCl2溶液时,阴极反应为Cu2++2e-===Cu,阳极反应为2Cl--2e-===Cl2↑,两极通过电荷量相等时,Cu和Cl2的物质的量之比为1∶1? 【方法归纳】 解答有关电解问题的步骤:①首先要判定是否为电解池,有外接直流电源则为电解池,否则不是电解池?②对于电解池,首先要考虑阳极材料,若为惰性电极,溶液中的阴离子被氧化;若为金属电极,则被氧化的是电极本身?③若溶液中的阴?阳离子有多种,则据离子放电顺序判定什么离子先放电,什么离子后放电,并写出电极反应式?④根据电极方程式解答相关问题? 类比迁移 1.用石墨做电极电解下列溶液:①稀H2SO4;②K2SO4溶液;③CuCl2溶液;④CuSO4溶液;⑤KOH溶液?(1)阴极?阳极都有气体产生,且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)__________,其阳极的电极反应式都是______________________,阴极的电极反应式都是_______________________,总反应的化学方程式都是______________________? (2)阴极?阳极都有气体产生,其中溶液pH变小的是__________,pH变大的是__________?(填序号)(3)一个电极析出金属,一个电极逸出气体,且溶液pH明显减小的是__________(填序号),其总反应的化学方程式是____________________________________________? 难点探究 与电解相关的计算电化学计算包括两极产物的定量计算,溶液pH计算?相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算?电荷量与产物量的互算等?不论哪类计算,均可概括为下列三种方法:①根据电子守恒法计算:用于串联电路?阴阳两极产物?正负两极产物?相同电荷量等类型的计算,其依据是电路上转移的电子