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* 第二课时 Cl2＋H2O = HClO＋HCl ２ＨＣｌＯ ===２ＨＣｌ＋Ｏ２↑ 光照 次氯酸是一种不稳定弱酸，是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因 为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。 Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么? 讨论： 成分： 新制氯水（粒子）：Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O 久置氯水（粒子）： H+、Cl- 新制氯水呈淡黄绿色，有漂白性 久置氯水没有颜色，不具漂白性 表现： 新制氯水和久置氯水有何区别? 练习： 1.将氯水分别加到下列溶液中：（Ａ）紫色石蕊； （Ｂ）ＦｅＣｌ２溶液（Ｃ）Ｎａ2ＣＯ３溶液；（Ｄ）ＡｇＮＯ３溶液。观察有何变化，写出有关的 化学方程式。 分析： 解本题首先在清楚氯水的成份，由于氯气与水发生不完全反应：Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ 因而它存在氯气分子、水分子、次氯酸分子和Ｈ＋、Ｃｌ－以及少量的ＣlＯ－等离子。这些离子各有不同的性质。 解：（Ａ）紫色石蕊试液先变红（由于氢离子的作用）而后红色褪去变为无色 溶液（由于次氯酸的氧化作用而引起）； （Ｂ）溶液由浅绿色变成黄色溶液， 由于２ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２＝２ＦｅＣｌ３ 生成三氯化铁溶液而显黄色： （Ｃ）有气泡产生： Ｎａ2ＣＯ３＋２ＨＣｌ＝２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ （Ｄ）有白色沉淀生成 ： ＡｇＮＯ３＋ＨＣｌ＝ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ 漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合 物，其有效成分是Ca(ClO)2 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO 1、写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方 程式： 2、漂白粉是混合物还是纯净物？ 其有效成分是什么？为何具有漂白作用？ Cl2＋2OHˉ = Cl ˉ ＋ClO ˉ ＋H2O 思考与练习：
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