电解练习二资料.ppt

课前检测 2、用惰性电极电解100mLPH 6的CuSO4，一段时间恢复原温度，溶液的PH 1。 1 写出电极反应式和总方程式。 2 需要加入多少gCuO能使电解质复原？（体积变化忽略不计） 生成H+0.01mol，即0.005mol H2SO4 0.4g 1、用惰性电极电解AgNO3溶液的总方程式 3.8.9.10.12.14.17.20.22.23 重点题目： 注意： 电解池、原电池原理的实际运用要和氧化还原的基本原理、规律相结合。 24、工业上用MnO2和KOH为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解制KMnO4 在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。 1 制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原的 剂， 连续搅拌的目的是 。 2 电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式， 阴极是 ， 阳极是 ； 总电解反应方程式是 。 使氧气与二氧化锰充分接触，发生氧化还原反应 还原 2H+ 十 2e- H2↑ 2MnO42- 2MnO4- + 2e- 通电 2K2MnO4 + 2H2O 2KMnO4 + 2KOH + H2 ↑ ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡 冒出，原因是 , （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回 收，最好向糟液中加入下列试剂中的 。 a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3 （2010山东理综）29、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1）以下为铝材表面处理的一种方法： 高考衔接 2Al+2OH－＋6H2O 2[Al OH 4]－＋3H2↑ b ②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少量废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_____。 2Al+3H2O→Al2O3+6e-+6H+ HCO3－与H＋反应使H＋浓度减小，产生Al OH 3沉淀 总结：四步法书写电极反应式 （1）__________________；（2）_______________________； （3）__________________；（4）_______________________。 例题1：（2010山东理综29）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长使用寿命。 （1）以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为___________________。 例题2：（2009年29）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是____________________；若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　。 练习：电解尿素[CO NH2 2]（尿素中C：+4；N：-3）的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极，电解排出液中含有CO32-）。电解时，阳极的电极反应式为___________________________。 2009年29.（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 3 MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子， MnO2的理论产量为　　　　。 2H+ + 2e- H2 ↑ 87g 阳极：Mn2++2H2O→MnO2+2e-+4H+ 高考衔接 2010山东理综15.以KCL和ZnCL2混合液为电镀液在铁制品上镀锌下列说法正确的是 A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池 的充电过程 B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无 确定关系 C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 C 25、如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答： + - ⑴ 电源电极X名称为___________。 ⑵ PH变化：A_______，B________，C________。 负极 增大 减小 不变 ⑶ 通过5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶 液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量 浓度为______________。 0.025 mol/L 转移电子0.02 ⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200ml，电解后溶液的PH 。 13 26、[2010·全