7.2研究电解质在溶液中的化学反应.ppt

考察下列化学反应： 1．概念：有离子参加的反应称为离子反应。 电解质溶液之间的反应都是离子反应。 即：离子反应必须有电解质参加； 离子反应常在水溶液中进行。 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ 2HCl 2.离子反应发生的条件(复分解反应)： ⑴ 生成弱电解质，如H2O、弱酸、弱碱 ⑵ 生成挥发性物质，如CO2、NH3等 ⑶ 生成难溶性物质，如CaCO3、BaSO4等 能使某些离子浓度减小的离子反应才能发生。 离子反应总是朝着离子浓度减小的方向进行。 二、离子方程式 离子反应可用离子方程式表示。 离子方程式： 例1、下列反应属于离子反应的是 A．浓硫酸与金属铜反应 B．硫化氢气体与二氧化硫气体反应 C．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 D．氧化铁固体与氢气反应 例4、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离 子组是（??? ） A．Na+、K+、CH3COO? 、Cl? B．Al3+、Mg2+、SO42? 、Cl? C．Ba2+、Na+、CO32? 、NO3? D．K+、Na+、SO42? 、S2? * * 7.2 研究电解质在溶液中的化学反应 NaCl溶液 HCl溶液 主要存在的离子 NaOH溶液 溶液 HCl溶液 NaOH溶液 NaCl溶液 + → H+ + OH- → H2O H+ 、Cl- Na+ 、OH- Na+、 Cl- 反应的实质： 一、离子反应 Na2CO3 + 2HCl →2NaCl + CO2↑+ H2O H2SO4溶液 Na2CO3溶液 NaCl溶液 BaCl2溶液 HCl溶液 KNO3溶液 KNO3 + NaCl 不反应 HCl溶液 NaOH溶液 NaCl溶液 + → H+ + OH- → H2O 离子方程式: 1、离子方程式的书写 （1）写 （2）改 （3）删 （4）查 —写出反应的化学方程式。 —①易溶于水的强电解质（强酸、强碱、 可溶性盐）写成离子形式。 ②难溶性物质、气体、弱电解质、 单质、氧化物仍写化学式。 —删去方程式两边不参加反应的离子。 —查原子个数和电荷数前后是否相等，方程式的一般要求(系数、箭头、条件等)。 改写成离子的物质： 易溶于水的强电解质 不能改写成离子的物质 单质、氧化物 难溶物 弱电解质： 气体: 弱碱： 盐： 弱酸、NH3·H2O、H2O等 H2、O2、CO2、SO2、H2S、NH3等 Mg(OH)2、Cu(OH)2 、 Fe(OH)3、Fe(OH)2等 强酸: 强碱: 可溶性盐: H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 KOH、 NaOH、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等 2、铁和稀硫酸反应的离子方程式 3、氯气和碘化钾溶液反应的离子方程式 4、二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的离子方程式 5、氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 Cl2 + 2I ? → I2 + 2Cl ? ?? Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑ Cl2 + 2OH- → Cl- + ClO- + H2O 练 习 1、碳酸钡和稀硫酸反应 BaCO3+2H++SO42-→BaSO4↓+CO2↑+H2O MnO2 + 4H+ +2Cl- →Mn2+ + Cl2↑+2H2O △ 盐类在水中的溶解性 （限于中学阶段常见物质） 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐和磷酸二氢盐皆可溶。 盐酸盐除银、亚汞，硫酸盐除钡、铅。 碳酸盐、硫化物、磷酸盐、磷酸氢盐除钾、钠、铵盐都不溶于水。 碳酸、亚硫酸、氢硫酸的酸式盐可溶于水。 微溶物要不要拆视题目的条件定。 Na2CO3溶液 K2CO3溶液 (NH4)2CO3溶液 HCl溶液 HCl溶液 HCl溶液 现象：溶液中均有气泡产生。 1：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O 2：K2CO3 + 2HCl　→ 2KCl + CO2↑+ H2O 3：(NH4) 2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2↑+ H2O 反应的实质都是：CO32? + 2H+ → CO2↑+ H2O 2、离子方程式的意义： （1）表示了电解质溶液之间化学反应的实质。 （2）不仅表示特定物质间的某个反应，而且表示 所有同一类型的离子反应。 练习 说出下列离子方程式的意义： A．Ba