2013版化学一轮精品复习学案：4.4 氮及其重要化合物(必修1).doc

第四节 氮及其重要化合物 【高考】【】 1.氮在自然界中的存在与转化 (1)氮元素的存在与氮的固定 2氮气 (1)物理性质 颜色：无色；气味：无味；状态：气体；密度：比空气小；溶解性：难溶于水。 (2)化学性质 3.NO和NO2的性质比较 NO NO2 物理性质 颜色 毒性 溶解性 化学性质 与O2反应 2NO＋O22NO2 与H2O反应 3NO2＋H2O2HNO3＋NO实验室制法(填化学方程式) 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 与人体、环境的关系 与血红蛋白结合使人中毒转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 1．氨气物理性质 无色、刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂） 2. 氨气化学性质 （1）与水反应氨水呈碱性，原理：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- 氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，常用此性质检验氨气。 与酸反应与挥发性酸(如浓盐酸、硝酸)的反应NH3+HCl=NH4Cl 现象：产生白烟与硫酸反应：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 与盐反应向AlCl3溶液中滴加氨水反应的离子方程式为：Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+ 氨气的还原性NH3中的N呈—3价，所以NH3具有还原性，能被O2、CuO、NOx、Cl2等物质氧化。 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。HNO3、铵盐、纯碱、尿素，制冷剂等。 5.铵盐 （1）物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。 （2）化学性质： ①不稳定性： NH4HCO3 ＝ NH3↑ + H2O + CO2↑（30℃以上可分解）， NH4Cl ＝ NH3↑+ HCl↑ ②与碱反应： a. 在稀溶液中不加热： b.加热时或浓溶液： （3）NH4+的检验：取少量样品，与碱混合于试管中，加热。将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝色，说明样品中含有NH4+；也可以将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生，说明样品中含有NH4+。未知液呈碱性湿润色石蕊试纸变色，则证明含NH。三、硝酸 1、物理性质 无色、易挥发（在空气中遇水蒸气呈白雾状），有刺激性气味的液体。 2、化学性质不稳定性 ②市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里 ③硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。 （2）强氧化性①能与Au、Pt以外的所有金属反应，如Cu与浓、稀硝酸的反应方程式： Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 注意：有些金属(如Al、Fe等)在冷的浓硝酸中发生钝化。故可以用铁、铝容器运输冷的浓硝酸。 ②与非金属的反应 碳与浓硝酸反应的化学方程式：C+4HNO3 CO2↑+4NO2↑+2H2O ③与某些还原性物质反应（如FeO） 化学方程式：3FeO+ 10HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 3、NO3离子的检验：晶体或浓溶液与浓硫酸、Cu共热时，若产生红棕色气体则含NO3；若为稀溶液则先浓缩。 ①硝化反应(与C6H6反应)： C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O ②颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色 3.用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸药等。 【热点难点全析】 一、氨气的实验室制法与性质 1．加热固态铵盐和碱的混合物 (1)反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。 (2)装置：“固体＋固体气体”(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。 (3)收集：只能用向下排空气法。 (4)干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。 (5)验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。 (6)环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。 2．加热浓氨水 (1)反应原理：NH3·H2ONH3↑＋H2O。 (2)装置： 3．浓氨水中加固态碱性物质 (1)原理： 浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，促进了NH3·H2O的分解。 (2)装置： [特别提醒] 加热铵盐和碱制氨气时：(1)不宜选用NH4NO