2015高考化学二轮总复习专练：_水溶液中的离子平衡(解析版)_Word版含解析.doc

水溶液中的离子平衡 1．下列说法正确的是(　　) A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大 D．室温下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等 ．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表： 下列判断正确的是(　　) A．a＞9 B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L－1 C．c1＜0.2 D．丁组混合液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) 答案：B ．人体血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO使人体内血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)：c(H2CO3)变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是(　　) A.正常人体血液中，HCO的水解程度小于电离程度 B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解 C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＝c(HCO) D．常温下将pH＝7.40的血液稀释至pH＝7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不变 ．硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l) [B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是(　　) A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生 B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者 D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者 ．25℃时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是(　　) A．AY溶液的pH小于7 B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液 D．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY) ．下列说法正确的是(　　) A．反应2Mg＋CO22MgO＋C　ΔH＜0从熵变角度看，可以自发进行 B．在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小 C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生 D．根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者 ．下列关于电解质溶液的正确判断是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　 A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存 C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－ D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－ ．将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为(　　)。 A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10 ．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是(　　)。 A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－) ．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)。 A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(