化学反应平衡原理.doc

第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 第1课时 化学反应的反应热与焓变 ☆学习目标 1.能够举例说明常见的能量转化形式；能举例说明常见的放热反应和吸热反应有哪些。 2.认识反应热的含义，能够说明焓和焓变的含义及其表示方法。 3.能正确书写热化学方程式，并能够描述其意义。 ☆学法指导 热化学方程式的书写应当抓住其与化学方程式的区别和联系。 ☆自主预习 1.通常情况下，化学反应中能量的变化主要是_________和_________之间的转化，几乎所有化学反应都伴随着热量的释放和吸收。 2.化学上规定，当化学反应在一定温度下进行时，反应__________________能量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热，通常用Q表示。反应吸热时，表示为_________；反应放热时，则表示为_________。 3.反应热通常用_________来测量，其计算公式Q=—C（T1—T2)中，C表示_________，T1，T2分别表示_________。 4.化学反应的反应热是因反应前后__________________不同而产生的。对于在等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化成热能，则该反应的反应热就等于_________。 ◆疑点记录： ◎知识探究： 知识点一：化学反应的反应热与焓变 ▲要点精析 1.放热反应与吸热反应 类型 比较 放热反应 吸热反应 关系 反应物具有的总能量大于反应产物具有的总能量 反应物具有的总能量小于反应产物具有的总能量 表示方法 图示 实例 规律总结：①常见的放热反应有酸碱中和反应、所有的燃烧反应、绝大多数化合反应、活泼金属参加的置换反应等。②常见的吸热反应有大多数分解反应、灼热的碳与CO2的反应、氯化铵与消石灰的反应、碳与高温水蒸气生成水煤气的反应等。 特别提醒：反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。 许多放热反应也需要加热引发，例如Fe+SFeS；Ba(OH)2?8H2O+2NH4C1—2NH3+BaCl2+10H2O。 2.焓变与化学键的形成和断裂过程中能量变化的关系 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 E1E2，反应吸收能量，；H=反应物的化学键断裂吸收的能量总和一反应产物的化学键形成时放出的能量总和。 反应物的化学键断裂吸收的能量总和＞反应产物的化学键形成时放出的能量总和，反应吸热。 反应物的化学键断裂吸收的能量总和＜反应产物的化学键形成时放出的能量总和，反应放热。 ▲典例导引 例1：2S02(g)+O2(g) 2S03(g)反应过程的能量变化如右图所示。已知1molS02(g)氧化为1molSO3(g)的△H=—99kJ?mol—1 请回答下列问题： （1）该反应属于________（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）图中A、C位置分别表示________________、________________。 （3）从化学键的角度分析，E、F、△H分别代表什么意义？E、______________；F、___________________；△H______________________。 变式练习1：下列化学反应的能量变化，符合图象的是（ ） 知识点二：热化学方程式 ▲要点精析 正确书写热化学方程式时注意： （1）标明物质的聚集状态：热化学方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态（g、l、s)，一般不用标“↑”或“↓”，水溶液用aq表示。 （2）注明必要的温度和压强：焓变与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须在△H指明反应的温度和压强（298K、100kPa时，可不注明）。 （3）注意△H单位及符号：△H单位是J?mol—1或kJ?mol—1，H只能写在化学方程式的右边，表示正向反应的焓变。△H＜0表示为放热反应；△H＞0，则表示为吸热反应。 （4）同一反应中系数与△H数值的对应关系：热化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变。 ▲典例导引 例2：已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） 变式练习2：在100kPa和298K时，有下列反应的热化学方程式： 下列说法错误的是（ ） A.H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量 B.02的系数表示参加反应的02的分子数目 C.1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量为285.8kJ D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量 ◆分层训练 ●基础巩固 1.下列各项对化学反应的反应热无影响的是（ ） A.反应物的聚集状态 B.反应温度 C.系