2015届高考化学二轮复习课时作业：1.2.6化学反应与能量变化(含答案).doc

课时作业(六) 一、选择题 1．(2013·北京海淀期末)下列说法正确的是(　　) A．如图可以表示水分解过程中的能量变化 B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D．已知①：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ/mol； ②　 　 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(－a－b－c) kJ/mol 解析：A项，水的分解为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，且催化剂可有效降低反应的活化能，正确；B项，燃烧热的概念中强调完全反应，而该项反应中生成物为CO，错误；C项，常温下能发生的反应不一定是放热反应，如在常温下Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，需要加热的反应也不一定是吸热反应，错误；D项，根据化学反应的过程为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，可知断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a＋b＋c) kJ/mol。 答案：A 2．(2014·北京东城期末)常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(　　) 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol－1) 436 157 568 432 298 A.432 kJ·mol－1E(H—Br)298 kJ·mol－1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol－1 D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1 解析：由于H—Br键的键长在H—Cl键和H—I键的键长之间，所以其键能在H—Cl键和H—I键之间，A正确。表中H—F键的键能最大，所以H—F键最稳定，B正确。1 mol H2断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，C正确。D项，ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝(436＋157－568×2) kJ·mol－1＝－543 kJ·mol－1，D错误。 答案：D 3．(2014·河南洛阳统考)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) D．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) 解析：燃烧热必须是可燃物生成稳定的氧化物对应的热效应，而气态水不是稳定的氧化物，故A错误。中和反应是放热反应，ΔH0，故B错误。书写热化学方程式时必须标明物质的状态，C错误。 答案：D 4．(2014·湖北八校联考)CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31 kJ/mol、285.8 kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.31 kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol C．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋175.3 kJ/mol D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－221 kJ/mol 解析：25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。气态水不属于稳定的氧化物，A选项错误；1 mol H2完全燃烧放热285.8 kJ,2 mol H2完全燃烧应放热571.6 kJ，B选项错误；根据燃烧热的概念和盖斯定律可知，CO(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋175.3 kJ/mol，C选项错误。 答案：D 5．(2014·长春第一次调研)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1 下列说法不正确的是(　　) A．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q，Q574 kJ·mol－1 B．等物质的