水分析化学阶段复习.ppt

第一章 小结 1.常用的水质指标及其测定方法，水样的取存原则 2.基本概念: 滴定分析对反应的要求、滴定方式、基准物质、标准溶液，标准溶液的配制与标定: 直接法、标定法 3. 准确度与精密度的概念，提高分析准确度和精密度的方法 4. 滴定分析计算: 滴定剂(nA)与被测物(nB)的关系: 等物质的量规则、因数换算 ★ 滴定分析对反应的要求 (1) 直接配制：用基准物质直接称量配制 (2) 标定法配制：不能用基准物质直接配制的标准溶液 标准溶液的配制方法 1、标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是（） A.KI B.Na2S2O3 C.Na2C2O4 D.Na2CO3 2、 以下物质能作为基准物质的是（ ）。 a. 优级纯的 NaOH b. 优级纯的KMnO4 c. 优级纯的K2Cr2O7 d. 优级纯的EDTA 例: 滴定的体积误差 有效数字： ★包括全部可靠数字及一位不确定数字在内 m ◇台秤(分度值0.1g):12.81g(4), 0.54g(2), 1.07g(3) ◆分析天平(分度值0.1mg):12.82181g(7), 0.50242g(5), 0.05003g(4) V ★滴定管(分度值0.1mL):26.32mL(4), 3.97mL(3) ★容量瓶:100.0mL(4),250.0mL (4) ★移液管:25.00mL(4); ☆ 量筒(量至1mL或0.1mL):26mL(2), 4.0mL(2) 1、按有效数字的修约规则，将4.135字修约为三位有效数字后应为 ( ) a．4.12 b．4.13 c．4.14 2、0.4135中有效数字的位数为 位，如果减少1位有效数字，按有效数字修约规则，应为 。 ★基本单元的选取原则 等物质的量反应规则：即滴定反应完全时，消耗的待测物和滴定剂的物质的量相等(化学计量关系) 。 酸碱滴定：得到或给出1mol质子，1/2H2SO4,HCl,1/2Na2CO3,1/2CaCO3 络合滴定：与EDTA的络合配位数，一般为1：1， Mg2+，Al3+，CaO， CaCO3 沉淀滴定：银量法以AgNO3为基本单元，Cl- 氧化还原滴定：转移1mol电子，1/5KMnO4 ,1/2Na2C2O4,1/6K2Cr2O7,Na2S2O3 物质的量浓度 物质的量浓度(mol/L,mmol/L)：单位溶液中所含溶质的物质的量,cB=nB/VB 其他浓度表示方法:mg/L, ppm、ppb、ppt, % 例 配制0.02000 mol·L-1 K2Cr2O7标  准溶液250.0mL,求m = ? 2) 换算因数法 例如 例：现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 mL，欲使其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少mL？ 解：设应加水的体积为 V mL，根据溶液稀释前后物质的量相等 的原则， 第2章 酸碱滴定小结 2.1 酸碱概念及其反应实质，酸碱强度（平衡常数） 2.2 酸碱溶液的[H+]计算: 一元(多元)酸碱, 两性物质, 共轭酸碱体系. 2.3 酸碱指示剂: 作用原理, 影响因素, 掌握常用指示剂(甲基橙,酚酞)的变色区间和变色点. 2.4 酸碱滴定曲线和指示剂的选择: 强碱滴定强酸、强碱滴定一元弱酸滴定曲线计算, 重点是化学计量点及±0.1%时的pH计算。了解滴定突跃与浓度、Ka(Kb)的关系，一元弱酸碱能被准确滴定的条件；正确选择指示剂；了解多元酸（碱）溶液能分步滴定或全部滴定的条件及指示剂的选择。 了解CO2对酸碱滴定的影响 2.5 酸碱滴定法的应用: 水中碱度的测定方法：连续滴定法和双指示剂法 2.1 酸碱平衡基本概念 2.2 酸碱平衡中的组分浓度的计算 分析浓度（量浓度，总浓度）：平衡时各种型体组分浓度之和，用C表示 例：在不同pH条件下，[Ac-]和[HAc]是变化的，但ＣＨＡＣ＝[Ac-]+[HAc]不变 平衡浓度：酸碱平衡时，水溶液中溶质某种型体（组分）的实际浓度，用[ ]表示 酸碱平衡时某i组分的分布分数x（i）(或摩尔分数) ：i组分平衡浓度占总浓度的分数 质子条件式的写法 先选零水准(参与质子转移的物质，常以原始酸碱组分和溶剂). 将零水准得质子后的形式写在等式的左边,失质子后的形式写在等式的右边. 有关浓度项前乘上得失质子数.（质子转移数大于等于2mol时） 质子条