硫的氧化物资料.ppt

人体接触二氧化硫的途径 　　职业接触制造硫酸、硫酸盐及漂白、制冷、熏蒸消毒剂的工人，均可通过生产过程接触到二氧化硫。 　　工业废气熔炼硫化物矿石或燃烧含硫染料时均可产生二氧化硫而污染大气，这是常见的一种工业废气。 　　经食品摄入硫磺、二氧化硫、亚硫酸钠、焦亚硫酸钠和低亚硫酸钠等二氧化硫类物质 食品加工为什么要用二氧化硫 　　……在被氧化时可将着色物质还原退色，使食品保持鲜艳色泽，还可抑制食品中的氧化酶，防止食品褐变。由于其还原作用，还可阻断微生物的正常生理氧化过程，抑制微生物繁殖，从而起到防腐作用。因此，二氧化硫类物质是食品加工过程中常用的漂白剂和防腐剂。为保证消费者健康，我国在食品添加剂标准中规定了二氧化硫类物质在食品中的使用范围、使用量及允许最大残留量 氯 水 二氧化硫 原 理 实 质 效 果 范 围 永久性 暂时性 氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 非氧化还原反应 可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色 SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质 漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色 SO2 +4 S: -2 0 +4 +6 SO2:既有氧化性，又有还原性 根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？ 设计一个实验证明SO2有还原性和氧化性. SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 证明二氧化硫具有氧化性 SO2 与H2O反应 与碱反应 氧化性 还原性 酸 性 氧化物 +4价 漂白性 特 性 与某些碱性氧化物反应 问题讨论一 如何检验SO2的存在？如何处理实验中多余的 SO2？ 问题讨论二 什么叫可逆反应？我们学过的哪些反应是可逆反应？ 问题讨论三 在今天的学习中你还有什么问题没有？ 问题讨论四 那么CO2和SO2如何鉴别？ 课时小结 《化学1》 第四章 非金属元素及其化合物 同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫的指数.为什么要有二氧化硫呢？它有什么危害呢？ 重点城市空气质量日报（部分） 为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？ 思 考 轻微污染 Ⅲ1 二氧化硫 103 2007-12-14 柳州 良 Ⅱ 可吸入颗粒物 80 2007-12-14 云浮 良 Ⅱ 可吸入颗粒物 62 2007-12-14 广州 良 Ⅱ 二氧化硫 82 2007-12-14 天津 良 Ⅱ 可吸入颗粒物 91 2007-12-14 北京 空气质量状况 空气质量级别 首要污染物 污染指数 日期 城市 酸雨对环境的危害 1908年 1968年 造成酸雨的罪魁祸首是什么呢？ SO2 !!! 它 从 哪 里 来 ? 　空气中SO2的主要来源是大量燃烧煤、石油等化石燃料，其次是来自火山爆发和金属冶炼厂、硫酸厂等的工业废气。 二氧化硫主要来源： 点燃 S + O2 === SO2 现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时产生剌激性气味的气体。 SO2的产生：S + O2 == SO2 点燃 硫广泛存在于自然界 硫：淡黄色粉末，不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。在空气中燃烧生成二氧化硫 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 石膏 黄铁矿 黄铜矿 为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？ 北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目 SO2的用途 A.制硫酸：SO2—SO3—H2SO4 B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。 C.杀菌消毒 D.作食物和干果的防腐剂。 SO2有哪些主要的物理性质？ 1、无色有刺激性气味的气体 2、易液化（－10℃） 3、密度大于空气 4、易溶于水（1：40） 5、有毒 请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？溶于水时是否发生了化学反应？并实验验证其漂白性。 试管内液面上升，其水溶液可使石蕊试液变红，pH约为3~5，能使品红溶液褪色，但加热后又恢复为红色。 （1)向一支盛有SO2溶液的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况。 （2)向一支盛有氯水的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况 你能得出什么结论？ * * 课时小结 课时小结