钠及其化合物.2.ppt

* 高考第一轮复习（元素化合物部分） ——碱金属 第一节 钠及其化合物复习 2011高考大纲要求： 1）了解金属钠的物理性质，掌握钠化学性质。 2）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。 * 复习目标： 1．掌握钠的化学性质及有关现象的解释和有关计算； 2．掌握Na2O、Na2O2的重要性质及典型实验； 3．掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性质及典型计算； * 抓住重点，编织网络 碱金属元素及其化合物知识网络图如下： * 一．金属钠 1．钠的物理性质 金属钠是一种柔软 ，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。 * 1．Na的化学性质： Na与非金属反应:Na+O2= 常温：Na2O（白色） 点燃：Na2O2（淡黄色） Na与水反应：现象及原因； 会分析氧化还原实质 Na与酸反应：比与水反应还激烈；当Na过量时，先与酸反应，再与水反应； Na与盐溶液反应： a与NaCl溶液反应 b 与NH4Cl溶液反应 C 与CuSO4溶液反应 注意： Na在空气中的变化情况； 2．钠的化学性质 * 3．钠的存放和取用 由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 4．钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。 * 二．钠的化合物 1．氧化钠和过氧化钠的比较 比较内容 Na2O Na2O2 颜色、状态 氧的化合价 电子式 稳定性 生成条件 物质类别 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 用途 保存 * 二．钠的化合物 1．氧化钠和过氧化钠的比较 比较内容 Na2O Na2O2 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 氧的化合价 —2价 —1价（过氧离子O22—） 电子式 稳定性 较不稳定 较稳定 生成条件 通过钠的常温氧化生成 通过钠的燃烧生成 物质类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物） 与水反应 Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑ 与CO2反应 Na2O + CO2==Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2 与盐酸反应 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑ 用途 用于少量Na2O2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存 密封保存 密封保存 * 2．碳酸钠与碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 Na2CO3·10H2O NaHCO3 俗名 溶解性 色态 热稳定性 H+ NaOH 石灰水 BaCl2 CO2 用途 转化 * 2．碳酸钠与碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 Na2CO3·10H2O NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 — 小苏打 溶解性 易溶于水 易溶于水（溶解度较Na2CO3小） 色态 白色粉末 无色晶体 细小白色晶体 热稳定性 稳定 易失水、风化 Na2CO3+H2O+CO2↑ H+ CO32－+2H+=CO2↑+H2O 较快，分步进行 HCO3－+H+=CO2↑+H2O 剧烈 NaOH 不反应 HCO3－+OH—=CO32－+H2O 石灰水 CO32－+Ca2+=CaCO3↓ 石灰水足量：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O石灰水不足：2HCO3－+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32－ BaCl2 CO32－+Ba2+=BaCO3↓ 不反应（若再加NaOH，则有沉淀） CO2 NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3 不反应 用途 用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多 转化 2NaHCO3 * 3．钠的其它重要化合物 （1）硫酸钠 Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝，为无色晶体。　 硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。　 硫酸钠分布：盐湖、