2006江苏高考化学试题解析和答案.docVIP

2006 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化 学 可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意） 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 解析：D项中，增加化石燃料的供应量，只能加剧环境污染程度，不利于“蓝天工程”的建设，D项错误。本题意在考查对环保知识的认知程度。 答案：D 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为 C．HCl的电子式为 D．热稳定性：H2S＞HF 解析：A项中的中子数应为2+8，即10；C项中的HCl是共价化合物，将HCl的电子式写成离子化合物形式是错误的；D项中，HF是最稳定的气态氢化物，D错。只有B项正确。本题主要考查“物质结构”相关概念。 答案：B 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A B．③④ C．①② D．①③④ 解析：①中浓HNO3与Cu反应同稀HNO3与Cu反应的反应产物(氮的氧化物)不同，②的反应与浓度无关，③中硫酸的浓度不同，反应不同(浓硫酸有强氧化性，而稀硫酸仅有酸的通性，④中的反应与浓度无关。由此可知①③中两种酸的浓度不同发生不同的氧化还原反应。本题主要考查外界条件的改变对反应方向的影响，借以考查对元素化合物知识的掌握程度。 答案：A 以下实验装置一般不用于分离物质的是 A B C D 解析：蒸馏是分离沸点不同液体的方法之一；渗析是提纯胶体的重要方法；过滤是分离固体和液体混合物的方法；只有D项是配制一定浓度溶液的操作步骤之一，一般不用于分离物质。本题考查分离混合物的常用方法。 答案：D 下列反应的离子方程式正确的是 A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+ 解析：A项中Fe(OH)3胶体不应是沉淀形式；C、D两项中电荷或质量不守恒；只有B项正确。本题考查离子方程式的书写方法和原则。 答案：B 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是 A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023 B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023 C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023 解析：A中的CH3COOH有部分发生电离使其分子数小于6.02×1023；B项中，因存在着2Na2O2～O2关，每生成1molO2，就转移2mol电子，生成转移电子的物质的量为，转移电子数为0.5mol×6.02×1023 mol-1，B错；从C项S8的结构模型不难看出每个S平均对应于一个S—S键，故32g S即1molS，其中含有S—S键个数就为6.02×1023，C正确；D项温度、压强等条件不明确，22.4 L N2的物质的量未必是1mol，D错。本题主要考查与阿伏加德罗常数有关的计算。 答案：C 将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 解析：A项中的硝酸与Al反应不放出氢气，A项不可能；B项中的反应为：Ba(OH)2+2Al+2H2O==Ba(AlO2)2+3H2↑，n(Al)=，，结合反应可知，Ba(OH)2过量