2007全国高考理综卷化学部分(真题+答案).docVIP

2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（山东） O2和O2互为同位素，性质相似　B、常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe3＋可以大量共存　C、明矾和漂白粉常用于自来水的净人和杀菌消毒，两者的作用原理相同　D、石墨△H＞0，所以石墨比金刚石稳定5．下列关于元素的叙述正确的是　A、金属元素与非金属元素能形成共键化合物　B、只有在原子中，质子数才与核外电子数相等　C、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素　D、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或86．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是　A、再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小　B、通入少量SO2，溶液漂白性增强　C、加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)　D、加入少量水，水的电或平衡向正反应方向移动7．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为提示：①H2C2O4是二元弱酸；②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O　A、0.008889　　　 　B、 0.08000　　　 　C、 0.200 　　　　D、 0.2408．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g)　　　△H＝－574 kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g)　　　　△H＝－1160 kJ·mol－1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （不必配平）。9．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　负投反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤　　　　　　　　　　　　　 。 　 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3＋Fe2＋Cu2＋ 1.97.04.7 3.29.06.7 提供的药品：Cl2　浓H2SO4　 NaOH溶液　 CuO 　Cu （1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氯化产物，所选装置的连接顺序为　　　　　　　 （填代号）。能验证CO氧化产钧的现象是　　　　　　　　　　　　　　 。（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应　　　　 ，活塞b应　　　　　 。需要加热的仪器装置有　　　　　 （填代号），m中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（3）若气体入侵改造空气，分