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2007年山东高考卷 化学部分.doc
07山东
.下列叙述正确的是
A. 目前加碘食盐中主要添加的KIO3
B. 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C. 绿色食品是不含任何化学物质的食品
D. 在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数
.物质的量浓度相同时,下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是
A. Na2CO3溶液 B. NH4HCO3溶液 C NaHCO3溶液 D. NaHSO4溶液
.下列说法正确的是
A. 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
.下列叙述正确的是
A. O2和O2互为同位素,性质相似
B. 常温下,pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe3+可以大量共存
C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净人和杀菌消毒,两者的作用原理相同
D. 石墨△H>0,所以石墨比金刚石稳定
.下列关于元素的叙述正确的是
A. 金属元素与非金属元素能形成共键化合物
B. 只有在原子中,持子数才与核外电子数相等
C. 目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素
D. 非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8
.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是
A. 再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小
B. 通入少量SO2,溶液漂白性增强
C. 加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D. 加入少量水,水的电或平衡向正反应方向移动
.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为
提示:①H2C2O4是二元弱酸;
②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
A. 0.008889 B. 0.08000 C. 0.200 D. 0.240
28.(11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
某温度下,SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题:
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。
②平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为______kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni=由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示:
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 (不必配平)。
29.(15分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。
正极反应 负投反应 。
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤 。
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+
Fe2+
Cu2+ 1.9
7.0
4.7 3.2
9.0
6.7
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