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目录
第一章 3
【考点一】核外电子式排布 4
【考点二】:元素在元素周期表中的位置 18
【考点三】:元素周期律 25
【考点四】:原子半径大小比较 26
第二章 37
【考点五】:化学键的类型 38
【考点六】:轨道杂化 44
【考点七】:分子构型 47
【考点八】:极性、非极性 52
【考点九】:配位键 55
第三章 59
【考点十】:三键一力 60
【考点十一】:相似相容原理 64
【考点十二】:等电子体 65
【考点十三】:确定化学式 67
【考点十四】:晶型判断 71
【考点十五】:密度的计算 74
第一章
【考点】核外电子式排布
分类: 基态原子的电子排布
基态原子的价电子排布
基态离子的电子排布
【涉及的知识点】:①能量最低原理(构造原理)②泡利不相容原理③洪特规则④洪特规则特例
解题步骤:判断元素种类(主族元素、过渡元素),审题目确认是原子、离子还是价电子。原子按照记忆1-36号元素书写要求,特殊记Mn元素和Cu元素。若是离子则是原子得到电子后或是失去电子数后的核外电子式书写,若是价电子只写影响化合价外围电子的排布
【习题】下列说法中正确的是 ( )
A 所有的电子在同一区域里运动
B 能量高的电子在离核远的区域运动,能量低的电子在离核近的区域运动
C 处于最低能量的原子叫基态原子
D 同一原子中,1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
答案:BC
【习题2】一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 ( )
A +1 B +2 C +3 D -1
答案:C
【习题】下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( )
A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6
C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2
答案:D
【习题】下列表达方式错误的是 ( )
A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式
C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳-12原子 C
答案:C
【习题】列离子中外层d轨道达半充满状态的是 (? ? )
A? Cr3+ B? Fe3+ C? Co3+ D? Cu+
答案:B
【习题】下图中,能正确表示基态硅原子的是
【习题】(2000年上海)具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是 ( )
A ls22s22p63s23p? B 1s22s22p3
C 1s22s2sp2 D 1s22s22p63s23p4
答案:A
【习题】按所示格式填写下表:
原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族 26 1s22s22p6 3d54s1 4 ⅡB 答案:
原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族 26 [Ar]3d642 3d64s2 4 VⅢ 10 1s22s22p6 2s22p6 2 0 24 [Ar]3d54s1 3d54s1 4 ⅥB 30 [Ar]3d104s2 3d104s2 4 ⅡB
【习题】某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s,则该元素基态原子的电子排布式为 ;元素符合为 。
答案:[Ne]323p4 S
【习题】R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是 、 ;
X原子在第二能层上只有一个空轨道,则X是 ;
Y原子的核电荷数为33,其外围电子排布是 ,其在元素周期表中的位置是 ,是属于 区的元素
答案:Al、Cl、C、1s22s22p63s23p63d104s24p3、四、VA族、P
【习题0】9.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 (? ? )
A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6
答案:C
【习题1】某元素的原子具有三个电
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