初三化学期中考试复习提纲.docVIP

　　期中考试复习提纲: 　　一、重要的化学概念 　　（一）物质的分类 　　1 混合物：由多种物质组成。例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等 　　2 纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水 　　3 单质：由同种元素组成的纯净物。 　　 金属单质：铜Cu、汞Hg等 　　 非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si 　　 稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar 　　4 化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl 　　5 氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4 　　（二）物质的宏观组成和微观构成 　　宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。 　　微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。 　　由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。 　　由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。 　　由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+和Cl－）。 　　相关概念： 　1原子：化学变化中的最小粒子。 表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S 　　2分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。 　　 保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。 　　 分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。 　　 化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。 　　在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。 　　3离子：带电的原子或原子团。 表示方法：离子符号。 　　阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca２＋，镁离子Mg２＋，铝离子Al３＋，铵根离子NH４＋； 　　阴离子带负电荷，如氯离子Cl－，硫离子S２－，氢氧根离子OH－，硫酸根离子SO4２—， 　　硝酸根离子NO3－，碳酸根离子CO３２－ 　　4原子的构成 　　（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。 　　 离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。 　　（2）相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。 　　（3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。 　　　 例：氯原子Cl 　　（4）同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同；核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性。5 元素 元素只论种类，不论个数。 　　(1) 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 　　(2) 地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素都是氧（人体中含量最多的物质是水）。 　　地壳中含量最多的金属元素是铝 人体中含量最多的金属元素是钙 　　空气中含量最多的元素是氮 宇宙中含量最多的元素是氢。 　　(3) 不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同，或说质子数决定元素的种类；最外层电子数与元素的化学性质密切相关，或说决定元素化学性质的是最外层电子数。 　　最外层电子数还决定元素分类：最外层电子数一般在1~3为金属元素、 　　一般在4~7为非金属元素、8为稀有气体元素（氦为2）。 　　(4) 一些常见元素的名称和符号：（上册书75页表4-6） 　　氢___氦____ 锂____ 铍____硼____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____钠____镁_____ 铝______硅_____磷_____硫_____氯______氩_____ 钾_____钙_____锌____铜______铁____汞_____银____钡_____锰______铂_____ 金_____碘_____ 　　(5) 元素符号意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；有时还能表示一种单质如Mg。 　　H 氢元素；一个氢原子 　　（三）物质组成的表示：化学式 　　写出下列物质的化学式 　　镁Mg 锌Zn 铝Al 铜Cu 铁Fe 汞Hg 氢气H2 氯气Cl2 氧气O2 　　氮气N2 磷P 硫S 硅Si 氦气He 氖气Ne 氩气Ar 　　氧化钠Na2O3 氧化钙 氧化镁 氧化铝 氧化铜 四氧化三铁 　　二氧化碳 五氧化二磷 二氧化硫 二氧化锰