专题六《原电池电解原理及其应用》分析报告.ppt

5. 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池, 装有电解液a; X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1) 若X、Y都是惰性电极, a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为_____________________. 在X极附近观察到的现象是: ___________________________ 放出气体，溶液变红 2H++2e－====H2↑ ② Y电极上的电极反应式为: 检验该电极反应产物的方法是: 2Cl－－2e－====Cl2↑ 把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色 (2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则: ① X电极的材料是__________，电极反应式为___________________________。 ② Y电极的材料是____________，电极反应式为_______________________。(说明: 杂质发生的电极反应不必写出) 纯铜 Cu2++2e－====Cu 粗铜 Cu－2e－====Cu2+ 6. 回答下列问题 (1) 今有2H2+O2====2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是______，正极通的应是_______, 电极反应式分别为: KOH H2 O2 负极: 2H2+4OH一?4e一=====4H2O 正极: O2+2H2O+4e一一4OH一 (2) 如把KOH改为稀H2SO4作电解质, 则电极反应式分别为: 负极: 2H2—4e一====4H+ 正极: O2+4e一+4H+=====2H2O (1)和(2)的电池液不同，反应进行后, 溶液的pH各有何变化? 前变小，后变大 (3) 如把H2改为CH4，KOH作导电物质，则电极反应式分别为: (3) 如把H2改为CH4，KOH作导电物质，则电极反应式分别为: 负极: CH4+10OH一一8e一===CO32－ +7H2O 正极: 2O2+4H2O+8e一===8OH一 [课后巩固B] 1. 镍—镉(Ni—Cd)可充电电池, 可以发生如下反应: Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知, 该电池的负极材料是: A. Cd B. NiO(OH) C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2 放 电 充 电 A 2. 如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处, 用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中, 使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液, 片刻后可观察到的现象是: A.铁圈和银圈的左右摇摆不定B.保持平衡状况 C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜 D 3. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中, B不易腐蚀; 将A、D分别投入等浓度的盐酸中, D比A反应剧烈; 将铜浸入B的盐溶液中, 无明显变化;若将铜浸入C溶液中, 有金属C析出. 据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是: A. DCAB B. DABCC. DBAC D. BADC B 4. 根据下列事实: (1) A+B2+=====A2++B; (2) D+2H2O===D(OH)2+H2↑; (3) 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++2e-==E, B-2e-===B2+，由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是: A. D2+A2+B2+E2+ B. A2+B2+D2+E2+ C. D2+E2+A2+B2+ D. E2+B2+A2+D2+ 4. 根据下列事实: (1) A+B2+=====A2++B; (2) D+2H2O===D(OH)2+H2↑; (3) 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++2e-==E, B-2e-===B2+，由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是: A. D2+A2+B2+E2+ B. A2+B2+D2+E2+ C. D2+E2+A2+B2+ D. E2+B2+A2+D2+ D 5. 现有500 mL混有NaOH的饱和食盐水, pH=10, 用惰性电极电解一段时间后, 阴极