含硫化合物的性质和应用复习资料.ppt

小结：硫单质的化学性质 硫化氢（H2S） 1.物理性质：能溶于水，有毒，有臭鸡蛋气味的气体 2.化学性质：（还原性、水溶液显酸性） 2H2S+O2==2S+2H2O H2S+Cl2==S+2HCl 3.制法： FeS+H2SO4=FeSO4+H2S ↑ 降雨是否为酸雨？你能设计实验证明吗? 亚硫酸（H2S03） 亚硫酸是一种弱酸，易分解，易被氧化剂氧化 2H2SO3+O2==2H2SO4 H2SO3+H20+Cl2=H2SO4+2HCl H2SO3+H202=H2SO4+H20 三氧化硫 1.物理性质：在通常状况下是无色晶体，熔点16.8OC，沸点44. 8OC 2.化学性质： SO3+H2O==H2SO4 SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O 3.制法：二氧化硫的催化氧化 专题4 硫、氮和可持续发展 浓硫酸的性质 1、物理性质： C+ H2SO4(浓）＝＝ CO2↑+ SO2 ↑ + H2O 小结：SO2的化学性质 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O SO2 + H2O H2 SO3 4、漂白性：暂时性（生成无色物质不稳定） 选择性（不能使酸碱指示剂褪色） 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 SO2 + H2O2 = H2SO4 1、具有酸性氧化物通性 SO2 + CaO = CaSO3 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O 2、还原性： SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr H2SO3的还原性比SO2更强 强 2H2SO3 + O2＝ 2H2SO4 3、氧化性： 弱 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 硫酸的性质和制备 1．可以使紫色石蕊试液变红 2．与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O 3．与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。 复 习 稀 硫 酸 稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些通性？举例说明。 为何稀硫酸具有这些性质呢? H2SO4 = 2H＋＋SO42- 色、 状 体 常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为 ， 若其密度为 1.84 g·cm－3，则其 物质的量浓度为 mol·L－1。硫酸 是一种高沸点 挥发的 酸，能以 比 与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。 【思考】稀释浓硫酸应特别注意： ① ；② 。 浓硫酸与其它液体相互混合时也一定 要注意上述两点。 无 油 液 98% 18.4 难 强 任意 将浓硫酸向水中加入 边加边搅拌 浓硫酸的稀释： 将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水中，边加边搅拌。 CuSO4·5H2O 蓝色 浓H2SO4 CuSO4 白色 （1）吸水性是指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质。 b.还能夺取结晶水合物中的结晶水 a.能吸收空气中的水分 2、浓硫酸的特性 现象：蓝色粉末变白色 [实验] 向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O粉末,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。 ⑵脱水性：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去的性质。 （蔗糖） 浓硫酸作干燥剂 1. 不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体： H2S、HI、HBr 3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等 1.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先 ， 再 ，最后再涂上 溶液。 用干布擦去 用大量水冲洗 NaHCO3 （浓硫酸具有很强的腐蚀性） 2.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变 色，后变 色。 红 黑 练 习 [实验] 铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应的化学方程式。 现象：常温下