二氧化硅和硅酸第1课时导学案.doc

《第4章第1节　无机非金属材料的主角硅 1、记住硅元素的原子结构特点和存在形式。 记住SiO2的存在形态，掌握其化学性质。记住硅酸的组成和性质，了解硅胶的形成和用途。 项目 原子结构示意图 原子结构的特点 自然界中的 存在形态 碳 硅 小结：（1）两元素的共性：在化学反应中其原子既不易失电子也不易得电子，主要形成共价（四价）化合物。（2）硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的。 二、完成学案，提出问题： 预习课本内容，完成《资源与学案》P60的学案 三、合作探究 1、二氧化硅（SiO2） （1）存在地球上存在的二氧化硅约占地壳总质量的 ；其存在形态有 和 两大类 。 2）结构(a)SiO2晶体的基本结构单元呈 形，每个Si原子周围结合 个O，每个O原子跟 个Si相结合，Si与O原子按 的比例组成 的晶体。()石英晶体是结晶的 石英中无色透明的晶体叫 ，具有彩色环带状或层状的称为 ，沙子中含有小粒的 晶体。 用途(a)以SiO2为主要成分的沙子是基本的 材料。() 是现代光学和光纤制品的基本原料。() 和 制作饰物和工艺品。物理性质SiO2 溶于水，熔点 ，硬度 。 化学性质 (a)不活泼性：常温下，与水不反应，氢氟酸反应，化学方程式： 玻璃中含SiO2，所以可以用 来雕刻玻璃，氢氟酸必须用 瓶盛装。 (b)具有 性氧化物的通性： 二氧化碳 二氧化硅 化学式 物理性质 化 学 性 质 与水反应 与NaOH反应 与CaO反应 特性 不研究 小结：SiO2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。SiO2不能与水反应生成相应酸；与碱反应生成盐和水；与碱性氧化物反应生成盐。特性是可与氢氟酸反应生成四氟化硅和水。 SiO2 + HF = 讨论：盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因： 。 (c)弱氧化性2C+SiO2 〓 Si + 2CO↑ 理解：SiO2的这些性质是由它的 结构决定的。 二、硅酸 【实验探究】实验4—1 实验操作 实验现象 结论 滴加酚酞试液后溶液呈 色,滴加稀盐酸后溶液变为无色,有 生成。Na2SiO3的水溶液Na2SiO3溶液呈 性，。1、硅酸的性质 (1)是一种很弱的酸,酸性 (3)不稳定（比H2CO3稳定）受热易分解为二氧化硅和水： 。 (4)硅酸在水中的溶解度 。 2、硅酸的制备 （1）因SiO2不溶于水也不与水反应，所以不能直接用SiO 2与水反应制备硅酸。 （2）硅酸可通过 制得，所生成的H2SiO3易聚合形成胶体溶液——硅酸溶胶，硅酸浓度较大时，则形成 　　　　 ；硅酸凝胶干燥脱水——硅酸干凝胶，又称为 ，吸附水分能力强，常用作 　　　　 ，也用作　　　　　的载体。 Na2SiO3溶液与盐酸和反应的化学方程式： 　 ； Na2SiO3溶液与CO2反应的化学方程式： 　　 ； 五、检测落实 1.下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是 ( ) A.烧碱溶液