云南师大附中2015届高考适应性月考卷(三)理综化学答案.doc

云南师大附中2015届高考适应性月考卷（三） 理科综合参考答案 化学部分 第Ⅰ卷（选择题，共分） 选择题本题共小题，每小题6分题号 答案 A 【解析】 7．①SiO2常温可氢氟酸反应；⑥SO2有毒，不可漂白食品。故选A。 8．C4H8的烯烃进行醛化反应得戊醛，其属醛类的同分异构体共4。故选C。 9．A中0.1mol Fe参与氧化还原反应失去电子数可能是0.2NA或0.3NA；C中标况下SO3为固态；D中在碳酸钠溶液中因碳酸根离子微弱水解而减少，故Na+ 与CO的物质的量之比大于21。故选B。 10．A中Kh只温度，故应不变；B中相同温度下，若KaHCN)＜KaCH3COOH)，说明氢氰酸比醋酸更难电离，因此相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸弱；C中Ksp小的先产生沉淀，故应是KspBaSO4)小；D中弱酸弱碱的电离均为吸热过程，故升高温度，促进电离，电离常数增大。故选D。 11．生铁钉中Fe和C构成原电池的两极，其中铁作负极，C为正极，在强酸性环境（稀硫酸，题中b处）中主要发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性环境（饱和食盐水，题中a处）中主要发生吸氧腐蚀，负极反应式均为：Fe2e－=Fe2+；正极反应式：析氢腐蚀为2H++2e?=H2↑，吸氧腐蚀为O2+4e?+2H2O=4OH?，故a处溶液的pH增大，而b处溶液的pH也增大。故B错误。 12． NH3·H2O和HCl均抑制水的电离，HCl为强酸，NH3H2O为弱碱，同浓度时，HCl抑制更大；而NH4Cl水解促进水的电离，故各溶液中由水电离出的cOH－：③＞①＞②，A正确；②和③无论如何混，混合后的溶液中根据电荷守恒，均有cNH)+c(H+)=c(OH－+ c(Cl－，故B正确；①和②等体积混合后刚好反应为NH4Cl溶液，体积翻倍，浓度变为0.05mol/L，因此据物料守恒：cNH3·H2O)+c(NH)=c(Cl－0.05mol/L，故C错；①和③等体积混合后为NH3H2O和NH4Cl的等量混合溶液，根据物料守恒（NCl=2∶1）c(NH3·H2O)+ c(NH)=2c(Cl?)，故D正确。 13．A中可逆反应不可能进行完全，因此254g)1mol I2(g)和2g)1mol H2(g)充分反应后放出热量小于9.48kJ；B中当反应②吸收26.48kJ热量时转移应为2mol e?；C中根据盖斯定律I2s)=I2(g) ΔH=+35.96kJ/mol；D中吸热表明反应物总能量比生成物总能量低故D。 第卷（选择题，共分）26．（除特殊标注外，每空2分，共17分） ．AD（分，对1项得1分，错1项不得分） c(Na+)＞cA2－＞cOH－＞cHA?)＞cH+) Ⅱ．（1）CH4g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)　H=+659.8kJ/mol （2）CH4?8e?+4O2?=CO2+2H2O　 13 （3）＞（1分） BC（2分，对1项得1分，错1项不得分） 1.64×10?8(mol/L)3（2分，不写单位扣1分） （4）1.8×10?5mol/L（2分，不写单位扣1分） 【解析】．根据题意计算得，H2A为弱酸。加水稀释将促进电离，因体积相同，将浓度比换成物质的量之比，可判断A增大；B减小；C中，因此温度不变，则此比值不变；D中加水稀释cH+)减小，根据水的离子积常数，cOH?)必然增大。故中AD对。Na2A溶液中A2?会二级水解，使溶液呈碱性。 ．（1）根据盖斯定律：×2－式可得热化学方程式为CH4g)+2H2O(g)= CO2(g)+4H2(g)　H=+659.8kJ/mol。 （2）根据图中电流方向判断，甲中c为正极，d负极，燃料电池中，燃料CH4在负极失去电子被氧化成CO2，此过程中结合了从正极传导过来的O2?，故d电极反应式为CH4 ?8e－+4O?=CO2+2H2O；乙在该燃料电池带动下工作的电解池，其中a为阴极，产生H2，当产生H2 112mL（即5×10?3mol）时电路中转移10?2mol e?，溶液中就产生10?2mol OH?，?)=，故pH=13。 （3）根据升温，平衡气体总浓度增加，可知该反应正反应为吸热过程，故H＞0；反应开始至平衡均有vNH3)=2v(CO2)，故A错；密闭容器中气体总压强和密度不变，表明混合气体的物质的量和质量不再改变，即每种气体的生成量等于消耗量，反应达平衡；密闭容器中氨气的体积分数始终是，即66.%不变；根据表中数据，25.0时平衡气体总浓度为4.8×10－3mol/L，分解平衡常数。 （4）25时，混合液pH=11，即=10?mol/L，根据MgOH)2的溶度积常数Ksp，计算得此温度下残留在溶液中的cMg2+)=1.8×10－5mol/L。 27．（除特殊标注外，每空2分，共13分）