人教化学必修2课后习题答案不需要财富即可.doc

P11 1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。 2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。 6．7．8．略 9． 4Li+O22Li2O 10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA； 丁 Al 三 IIIA （2）甲与乙 ：C+O2CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2 乙与丁：4Al+3O22Al2O3。11．12．略 P19 1．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。 2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P （4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S 5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2 ﹥Mg（OH）2 （3）碱性Mg（OH）2 ﹥Al(OH)3 6．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。 8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素； （2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数； （3）C+O2CO2 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2 4Al+3O22Al2O3。 9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。 10．略。11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。 P24 1．略2．C 3．D 4．D 5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。 6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。 7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。 9．（1）HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO中存在离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2中含有非极性共价键。 （2）属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH 属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。 P28 1．（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；（2）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O （3）Na Mg Al （4）H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ ﹥ （5）NaBr 黄 2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A 9．（1）A：Na；B：O2；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；I：HCl；J：NH3。 （2）A和B 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2 F和CO2 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 D和E 3H2+N22NH3 I和J HCl+NH3=NH4Cl （3）CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 10．（1）原子结构示意图： 化学式：H2S H2Se H2Te 稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定 氧化物化学式：SeO3 TeO3 氧化物的水化物化学式：H2SO3 H2SO4 H2S3O4 H2TeO4 （2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 （3）从电子层数、原子半径的角度来分析。 P36 1．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。 2．热量；放出。 3．C；CO2。 4．②③④⑤；①。 5．AD 6．C 7．AD 8．（1）D （2）C 9．反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。H2O （2）浓硫酸；逐渐变小；充电 （3）PbSO4+2e-=Pb+SO42-；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-。 3．B 4．C 5．D 6．一次性干电池中的氧化还原反应是不可