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人教版必修2第二章第三节化学反应的速率和限度(第2课时)
第二章 化学反应与能量
第三节 化学反应的速率和限度(第2课时)
【学习目标】
了解化学反应的可逆性。
了解化学平衡的概念和含义。
了解 课 前 自 主 学 习
【自主预习】
1. 实验发现,在二氧化硫和氧气的反应中,无论怎样改变条件,都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫,这是因为在二氧化硫与氧气发生反应生成三氧化硫的同时,三氧化硫也在分解。像这样的反应就叫可逆反应。
可逆反应:
在可逆反应中,从左到右进行的反应叫正反应,从右到左进行的反应叫逆反应。
2.在一定条件下, 进行到一定程度时, 和 相等,
和 不再改变,达到一种表面静止状态,我们称为 简称 。
3. 化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度,即: 。化学反应限度决定了反应物在该条件下的
4.任何可逆反应在给定条件下都有一定限度,只是不同反应的限度不同,改变 可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
5.在生产和生活中,人们希望促进有利的化学反应(提高 )抑制有害的反应(减缓 )。
6.提高煤燃烧效率的方法:①②
【小结】
判断可逆反应达到平衡的标志
化学平衡状态的判断(以aA + bB cC +d D为例)可从以下几个方面分析
1. v(B耗)=v(B生)
2. v(C耗):v(D生)= c :d
3. c(C),C﹪,n(c)等量不变。
4. 若A.B.C.D为气体,且a+b≠ c+d,定容时,压强恒定。
5. 体系颜色不变
6 单位时间内,某物质的化学键的断裂量等于形成量。
【预习检测】
1.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是
①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气
A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部
2. 在一定条件下,某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是( )
A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零
B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后减小为零
C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后保持恒定
D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后与逆反应速率相等且都保持恒定
3.对于反应N2+3H2 2NH3,下列说法处于化学平衡状态的是:①υ(N2生成)=υ(N2消耗),②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2,③单位时间内生成2molNH3,同时消耗1molN2,④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。
A、①④ B、②③ C、②③④ D、①③④
【】
课 堂 合 作 探 究
【合作探究】
【合作探究一】
在密闭容器中加入1mol SO2 和1mol O2 发生反应:2SO2+ O2 2 SO3对以上反应,请分析:
(1)当反应刚开始时,反应物和生成物的浓度哪个大?
(2)当反应刚开始时,正反应和逆反应哪个反应速率大?
(3)随着反应的进行,反应物和生成物浓度如何变化?
(4)随着反应的进行,正反应速率和逆反应速率怎样变化?
(5)反应会进行到什么时间“停止”?
(6)此时反应物和生成物浓度如何变化?
(7)给这个状态命名?
(8)反应是否真的停止了吗?
[小结]
1、化学反应限度:
2、达到化学反应限度的特征(一定条件下的可逆反应):
逆
等
动
定
变
【讨论与交流】
判断下列说法是否达到平衡
例举反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 混合物体系中
各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总体积、总压力、总物质的量一定 正、逆反应
速率的关系 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA,即V(正)=V(逆) ②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC,则V(正
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