分子的性质氢键、手性、含氧酸的酸性.ppt

（1）作用力的范围很小 （2）范德华力比化学键弱（大约只有几到几十 KJ·mol-1） （3）一般无方向性和饱和性 （4）相对分子质量越大，范德华力越大；分子 的极性越大，范德华力越大 变性作用是蛋白质受物理或化学因素 的影响，改变其分子内部结构和性质的作 用。一般认为蛋白质的二级结构和三级结 构有了改变或遭到破坏，都是变性的结果。 强酸、强碱使蛋白质变性，是因为强酸、 强碱可以使蛋白质中的氢键断裂,从而使蛋 白质发生变性. 3. 手性碳原子 当碳原子结合的四个原子或原子团各不相同时，该碳原子是手性碳原子。 冰中1mol水平均能形成2mol氢键 随温度升高，同时发生两种相反的过程：一是冰晶结构小集体受热不断崩溃，缔合分子减少；二是水分子间距因热运动不断增大．0-4℃间，前者占优势， 4℃以上，后者占优势， 4℃时，两者互不相让，导致水的密度最大． (2) 水在4℃时密度最大 （3）接近沸点的水蒸气相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出的偏大的原因是： 存在因氢键而缔合的（H2O）n (4)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高 (5)低级醇易溶于水 (6)HF酸是弱酸 （7）许多高分子分子内也含有氢键。DNA双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的。 DNA的双螺旋结构(碱基配对) 讨论：尿素、醋酸、硝酸是相对分子质量相近的三种分子，但这三种物质的熔点和沸点相差比较大．尿素常温下是固体，熔点在200℃以上；醋酸的熔点为16.6℃，在温度低于16.6℃时即凝结成冰状的固体；常温下硝酸是一种具有挥发性的液体,熔点为-41.6 ℃.根据上述三种物质熔、沸点差异较大的事实，分析它们可能含有的氢键，画出示意图． （04广东）下列关于氢键的说法中正确的是( ) A. 每个水分子内含有两个氢键 B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 练习： C 回顾：范德华力、氢键和共价键的对比 主要影响化学性质 溶解性、熔沸点 键长：A-H····B的长度 熔沸点 对物质的影响 很强 较弱 微弱 强度 相邻原子之间 分子间或分子内氢原子与电负性很强的N、O、F之间 分子之间 存在范围 原子之间通过共用电子对形成的化学键 已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力 分子间普遍存在的作用力 概念 共价键 氢键 范德华力 2. 若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越 大 ，溶解性越 好 。（氨气、乙醇易溶于水） 1. “相似相溶”规律： 非极性 溶质一般易溶于非极性 溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。 3. 若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度。（SO2） 4. “相似相溶”还适用于分子结构的相似性。 （乙醇与水互溶） 一、溶解性 （如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非极性物质（Br2、I2等） 试一试：是否重合 左手和右手不能重叠 左右手互为镜像 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体 (又称对映异构体、光学异构体)。 1. 手性异构体 2. 手性分子： 有手性异构体的分子叫做手性分子。 二. 手性 判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有四个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。 4、判断分子是否手性的依据： ※ 凡具有对称面、对称中心的分子，都是非手性分子。 ※ 有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。 一般： ※ 当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。 ※ 当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称面，又无对称中心的分子，必是手性分子。 5 应用： ※ 绝大多数构成生命体的有机物分子，都是手性分子。 ※ 互手性异构体的物理化学尤其生理活性都有区别 如：药物多巴胺 一种对帕金森氏症有疗效，一种无作用 手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。 “反应停”事件 常用Fischer投影式表示糖的结