化学实验探究答案.doc

1、收集蜡烛燃烧产生的CO2往往混有很多杂质，化学小组的同学设计了下图装置收集纯净的CO2．A中分液漏斗盛有足量液体，锥形瓶内有燃着的足量的蜡烛和盛有黑色粉末的烧杯．B中试管装有滴加酚酞的氢氧化钠溶液；C中试管装有盐酸．小组同学查资料得知CO2与Na2CO3溶液也能反应生成NaHCO3 （1）K1是打开的，K2是关闭的．打开A中分液漏斗的开关放下足够多的液体，发现蜡烛燃烧的更旺．B中的现象是（足够长的时间）　有气泡放出，红色褪去　；用三个化学方程式表示B中发生化学变化的原因　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　、　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3　、　CO2+H2O=H2CO3　． （2）接着关闭K1，打开K2．B中的现象　左侧导管继续冒气泡，试管中液面下降　；C中的现象（B、C间的导管提前充满水）　左侧导管处出口有气泡生成，液面下降，分液漏斗中液面上升　． （3）C中的气体即为蜡烛燃烧产生的部分纯净的CO2． 考点：碱的化学性质；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 专题：结合课本知识的信息；实验方法和过程的探究。 分析：（1）蜡烛燃烧的更旺说明A中生成了氧气，同时燃烧的二氧化碳较多，B中会有二氧化碳导出产生气泡，发生反应消耗掉碱性物质，最终生成碳酸氢钠与碳酸． （2）接着关闭K1，打开K2．B中由于气体二氧化碳的聚集导致其内压强变大液体被压入C中，导致分液漏斗中液体上升． 解答：解：（1）蜡烛燃烧的更旺说明A中生成了氧气，同时燃烧的二氧化碳较多，B中会有二氧化碳导出产生气泡，发生反应主要有二氧化碳与氢氧化钠、二氧化碳与碳酸钠以及二氧化碳与水的反应，最终消耗掉碱性物质，溶液碱性消失，酚酞红色褪去． 故答案为：有气泡放出，红色褪去；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；CO2+H2O=H2CO3． （2）接着关闭K1，打开K2．B中由于气体二氧化碳的聚集导致其内压强变大液体被压入C中，C中的液体压强变大，导致分液漏斗中液体上升，最终收集到部分纯净的二氧化碳． 故答案为：左侧导管继续冒气泡，试管中液面下降；左侧导管处出口有气泡生成，液面下降，分液漏斗中液面上升 点评：此题是一道实验设计考查题，解题的关键是认识其中的反应，结合压强知识进行现象的判断，属于综合性实验题． 2、同学们学习了《金属与矿物》一章后，对金属的有关性质产生了浓厚的兴趣． 探究一：某小组做了如下图所示的探究实验．实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末．请你参与该小组的研究过程并完成相关任务： [研究课题]探究红色粉末的主要成分 [查阅资料] （1）有关物质的颜色： CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色 （2） CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应， 化学方程式为： CuO十H2SO4=CuSO4+H2O Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O [猜想与实验] （1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测． （2）如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断．下列数据为计算依据的是（　AD　） A．反应前CuO粉末的质量；B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量 C．通入CO的质量；D．反应后固体混合物的总质量 探究二：实验室通常利用反应“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氢气． （1）探究小组发现实验室制氢气常用粗锌（含杂质的锌）而不用纯锌，原因是粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快．现将等质量的两份纯锌粉分别加入a，b两个烧杯中，两烧杯中均各盛有相同的过量稀硫酸，同时向a烧杯中加入少量的CuO粉末，充分反应后两烧杯中： ①产生氢气的质量：a　═　b（填“＜，＞，或=”） ②产生氢气的速率：a　＞　b（填“＜，＞，或=”） （2）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算： ①样品中铜的质量分数为：　67.5%　． ②恰好完全反应时所消耗稀硫酸的质量为　50　克． 考点：实验探究物质的组成成分以及含量；猜想与事实验证；科学探究的基本方法；根据化学反应方程式的计算。 专题：综合实验题；实验方法和过程的探究。 分析：探究一：[猜想与实验]（1）如果红色粉末只是一种物质时，可能是Cu或Cu2O，因为Cu不与酸反应而Cu2O能和酸反应，所以滴入稀硫酸即可鉴别； （2）根据反应前CuO粉末的质量算出铜元素的质量，再用反应后固体混合物的总质量减去铜元素的质量，就是Cu2O中氧元素的质量，进而求出Cu2O的质量