项目九分光光度法测定铁含量资料.ppt

实验考核：苯甲酸、水杨酸的紫外吸收光谱及溶剂的影响 * * It I0 T = T：0.00%～100%。 A：0.00～∞ T↑，A↓；反之， T ↓ ，A ↑。 I0 It A = - lgT = lg 二、朗伯－比尔定律 布格(Bouguer)和朗伯(Lambert)先后于1729年和1760年阐明了光的吸收程度和吸收层厚度的关系： A =K1 b 1852年比耳(Beer)又提出了光的吸收程度和吸收物浓度之间也具有类似的关系: A = K2 c 二者的结合称为朗伯-比耳定律，其数学表达式为： A＝－ lgT ＝ － lg（ It / I0)= k b c? 朗伯－比尔定律： A：吸光度； K：比例常数； b：吸收介质的厚度，一般以 cm 为单位； c：吸光物质的浓度，单位可以是 g/L 或 mol/L。 A＝ k b c? 光吸收定律表明什么？ k？ K-吸光系数 K—吸光系数，液层厚度为1cm的单位浓度溶液，对一定波长光的吸光度 k 越大，表示该物质对光的吸收能力越强 k 的两种表示方式：摩尔吸光系数ε 质量吸光系数 a ( C单位为g/L) 溶液以 mol/L 为单位， K为摩尔吸光系数（ε），单位L·mol-1·cm-1，A=εbc 例题 某化合物的λmax = 280 nm，光线通过该化合物的1.0×10-5 mol·L-1溶液时，透射率为50 %（用2cm吸收池），求该化合物在280 nm处的摩尔吸光系数。 解：已知， λmax = 280 nm，c = 1.0×10-5 mol·L-1， T = 50%，b = 2cm 则 A= - lgT = - lg 0.5 = 0.301 根据朗伯-比尔定律 A = ε·b·c ε= = 0.301/（2× 1.0×10-5 ） = 1.51×104（L·mol-1·cm-1） A bc 三、朗伯-比尔定律的适用范围 不仅适用于紫外光、可见光，也适用于红外光，不仅适用于均匀非散射的液态样品，也适用于微粒分散均匀的固态或气态样品。 应用吸收定律必须符合三个条件： （1）入射光为单色光； （2）被测样品必须是均匀介质； （3）吸收过程中，吸收物质之间不能发生相互作用。 1.朗伯-比尔定律的偏移 理论上A与c的关系应是一条通过原点的直线 （截距为零），实际，有时非线性，有时不通过零点 1.0 0.5 0 A C 正偏离 负偏离 2.产生偏离的因素 1. 吸收定律本身的局限性 有限的定律，只有在稀溶液中才能成立。高浓通常 C 0.01mol/L），电荷分布会相互影响，改变对特定辐射的吸收能力 2. 非单色入射光的影响 仪器造成 3. 溶液的化学因素 吸光物质因离解、缔合，形成新的化合物，改变了吸光物质浓度 任务三 高锰酸钾含量的测定 K虽为比例常数，但其数值与入射波长、物质的性质、溶液的温度、溶剂性质等因素有关 A＝－ lgT ＝ － lg（ It / I0)= k b c? 任务三 高锰酸钾含量的测定 ——工作曲线法测定高锰酸钾含量 测定分析步骤 可见光分光光度法测高锰酸钾操作步骤： 1、准备8个洁净的25mL比色管； 2、在6个比色管中各加入250.0μg·mL-1KMnO4标准溶液0.00ml、1.00ml、2.00ml、3.00ml、 4.00mL 、5.00mL；另在2个比色管中各加入2.50mL未知试液，用蒸馏水稀释至标线，摇匀。 3、用1cm吸收池，以试剂空白为参比溶液，在525nm下，测定并记录各溶液吸光度。 溶液吸光度与浓度之间的关系 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 溶液 标准1 标准2 标准3 标准4 标准5 标准6 样品 浓度C/(μg·mL-1） 0.00 10.00 20.00 30.00 40.00 50.00 Cx 吸光度 A 0.000 5.00 0.156 0.312 0.465 0.625 0.712 0.793 以吸光度A为纵坐标，浓度C为横坐标，绘制标准曲线，采用线性处理程序进行线性回归处理，得回归方程为：A=0.1579C+0.0028, 相关系数r2=0.9998 a，截距 b，斜率 相关系数，接近1线性好，0.999