有关过氧化钠的计算资料.ppt

1、物质的量的关系 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　 2 1 2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2　 2 1 例、3.72 g过氧化钠、氧化钠和钠的混合物与足量的水反应，在标准状况下生成V mL混合气体，该混合气体在一定条件下恰好完全反应。则混合物中Na、Na2O、Na2O2的质量之比为 (　　) A．23∶1 ∶ 39 B．1 ∶ 1 ∶ 1 C．1 ∶ 2 ∶ 1 D．1 ∶ 2 ∶ 4 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　气体体积差 ① 2 1 ΔV＝1 2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2　气体体积差 ② 2 1 ΔV＝1 [解析]CO2与Na2O2反应，生成氧气：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2增重量为2.8g，根据题意： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　　Δm 　　　　　　　　　 32g 56g 　　　 　　　　　　 m(O2)　 2.8g m(O2)＝1.6 g， 1．将10 g CO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了2.8g，则原混合气体中CO2的质量分数为 (　　) A．32%　　　　　　　　 B．44% C．56% D．88% [解析]CO2与Na2O2反应，生成氧气：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2增重量为2.8g，根据题意： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　　Δm 　　　　88g　　　　　　　 　56g 　　　 m(CO2)　　　　　　　　　 2.8g m＝4.4 g，质量分数为44%。 [答案]B 4、与H2、CO和O2反应的计算 凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为W g。 中学阶段常见的符合这一关系的物质有： ①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体 ②有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。 3．(2013年承德模拟)取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能上述结果的是(　　)A．H2　　 B．COC．C6H12O6 D．C12H22O11 5、电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－。 6、先后顺序关系 Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。 1．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是(　　) A．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝 B．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子 C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3 D．a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g 解析：A项，Na2O2与H2O反应产生NaOH使石蕊试液变蓝，但Na2O2具有强氧化性，过量的Na2O2又会使蓝色褪去；B项，Na2O2与水反应时，既作氧化剂，又作还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子；C项，在计算时可处理成先让CO2与Na2O2全都反应，若剩余Na2O2，则再与H2O反应。1 mol NaHCO3受热分解产生0.5 mol CO2和0.5 mol H2O，则生成的CO2、H2O恰好与Na2O2反应，故残留的固体物质为Na2CO3、NaOH；D项，组成符合(CO)m·(H2)n的物质，完全燃烧的产物通过Na2O2后，固体增加的质量等于原物质的质量。所以a g CO和H2的混合气体充分