[原创]《南方新课堂·高考总复习》化学第十单元物质的检验分离和提纯[配套课件]资料.ppt

2．物质检验时对反应的一般要求 (1)反应时要有明显的外部特征。如溶液颜色的改变、沉淀 的生成或溶解、气体的产生等。 (2)反应要在适宜的条件下进行。如溶液的酸碱性、浓度、 温度等的选择。 (4)检验反应要求有一定的选择性。在物质检验过程中应尽 量采用选择性高的反应，如用品红溶液检验 SO2，用 KSCN 溶 液检验 Fe3＋，用湿润的红色石蕊试纸检气体 NH3 等。 选项 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 滴加氯水和 CCl4，振 荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I－ C 用洁净铂丝蘸取溶 液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na+， 无 K+ D 滴加稀 NaOH 溶液， 将湿润红色石蕊试 纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 【例 2】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行 如下操作，结论正确的是( )。 解析：由于 等离子与Ba2+可以生成白色沉淀BaCO3 NH3，故NaOH稀溶液难以与 生成NH3，D错。 等而造成干扰，A 错；由于钾元素的紫色会被钠元素的焰色反 应干扰，故需要隔着蓝色钴玻璃进行观察验证钾元素是否存在， C 错；NH3·H2O 只有在浓溶液或者加热条件下才能分解生成 答案：B 重点三 物质鉴别的类型 1．不用任何试剂鉴别多种物质 (1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利 用它们去鉴别其他的几种物质。 (2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区 别开来。 (3)若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，一般 采用列表法解比较简洁，记录混合后的反应现象，分析确定。 若未知溶液较多，则注意以现象最明显、最容易推断的物质为 突破口，然后再顺藤摸瓜推断出其他未知物质。 (4)若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不 同、现象不同而进行鉴别。 可考虑利用Fe3+显色反应鉴别。 2．只用一种试剂鉴别多种物质 (1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定 能否选用水或指示剂(石蕊)进行鉴别。 (2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理” 确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱 或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性 时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。 (3)鉴别有机物时，若被鉴别的物质中含有醛基、羧基，应 先考虑用新制的 Cu(OH)2 悬浊液鉴别；被鉴别物质中含有酚的， (1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应 现象要专一，使之一目了然。 (2)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶 操作，试剂污染，“别”而无用。要有“各取少许”字样。 (3)不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入 试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加 入某某物质……”的字样。一般简答顺序为：各取少许→溶解 →加入试剂→描述现象→得出结论。 别的是( )。 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ ①KOH、Na2SO4、AlCl3；②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4； ③HCl、NaAlO2、NaHSO4；④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2。 答案：A 解析：①Na2SO4与其他物质反应都无沉淀；KOH与AlCl3互滴，现象不同：一是先沉淀后溶解；一是沉淀立即消失，之后产生沉淀不再消失。②Ba(OH)2和NaHCO3以及H2SO4反应都有沉淀生成，所以很容易找出Ba(OH)2，关键是NaHCO3与H2SO4的区别，二者互滴的现象差异不大，不易区分，区别的方法是：Ba(OH)2与一物生成沉淀后，用其沉淀与另一物质反应，若有气体放出，则原沉淀为BaCO3，若无气体放出，则原沉淀为BaSO4。③中NaHSO4相当于一元强酸，三种物质中，利用与互滴现象不同，只能鉴别出NaAlO2。④中由于和均能与生成沉淀，三种物质中只能鉴别出。 如何用规范的化学用语答题 1．规范书写所选试剂名称 溶液最好用中文写出名称，或化学式后加“溶液”；固体、 气体可用中文写出名称，也可直接写化学式，有些题目还需指 明试剂的浓度和用量。 2．规范书写试剂的用途 (1)发生装置：生成……产生……制取……。 (2)除杂装置：除去(吸收)……防止……干扰(影响)；或除 去……中的杂质，以免影响测量结果。 (3)性质实验装置：与……反应，验证(说明)……。 (4)尾气吸收装置：吸收……防止……的污染(影响)。 3．规范书写实验现象 (1)溶液：加入……试剂，溶液颜色由……变成……；生成 (产生)……沉淀；产生大量气泡(